Наша рассылка!
Новости сайта Модно-Красиво.ру Вы можете получать прямо на мейл
Рассылки Subscribe.Ru

Подписаться письмом

Как получить сульфат


Сульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018; проверки требуют 7 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018; проверки требуют 7 правок.
Сульфат натрия

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Рац. формула Na2SO4
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Температура
 • плавления 883 °C
Энтальпия
 • образования −1387,9 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Рег. номер CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Рег. номер EINECS 231-820-9
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514(i)
RTECS WE1650000
ChEBI 32149
ChemSpider 22844
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2NaCl+h3SO4⟶Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне [1].

Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]

Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

  • Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

ru.wikipedia.org

Что такое бария сульфат? Как получают сульфат бария?

Данная соль серной кислоты образуется при участии щелочноземельного металла бария. Это белое, непрозрачное и чрезвычайно плотное вещество широко используется в буровых растворах, при изготовлении ЛКМ и бумаги, в цветной металлургии, медицине (в качестве рентгенологического контраста), а также для создания пиротехники, особых светодиодных стекол для телевизоров и мониторов, химически стойких пластмасс и так далее.

История получения бария сульфата

В 1774 году ученые шведского происхождения Ган и Шееле в ходе исследования тяжелых шпатов выделили природный барит (от греческого “барис” - тяжелый). Позднее в 1808 году британец Деви очистил минерал от примесей и получил чистый сульфат бария. Это был не растворяющийся в воде порошок от белого до светло-желтого цвета, в отличие от бесцветного прозрачного природного сырья.

В ходе экспериментов было выяснено, что чистый сульфат бария не горит и обладает солидной температурой плавления - 1580°С. Его удельный вес колеблется в диапазоне 4,25-4,50 г/см3, а молярная масса - 233,43 г/моль.

Способы получения химически чистого вещества

Компонентами для получения сульфата бария выступают водные растворы хлорида натрия Na2SO4 и хлорида бария BaCl2. В воде оба вещества распадаются. Первое образует два иона Na+ и один SO42-, а второе - один Ba2+ и пару Cl-.

При смешивании растворов в виде нерастворимого осадка выпадает BaSO4. Это возможно благодаря соединению в одну молекулу ионов Ba2+ и SO42- с противоположными знаками, но одинаковым зарядом.

Молекулярное уравнение всей реакции выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4.

Этот лабораторный метод дает наименее токсичную соль.

Выделение чистого BaSO4 из товарного барита

Часто в качестве сырья применяется получаемый в ходе добычи из карьеров и шахт минеральный сырой барит, либо обогащенный простыми методами флотации, промывки, осаждения в целях увеличения плотности и чистоты.

Однако это не избавляет барит от примесей, например - оксидов железа, отвечающих за цвет вещества. Карботермическое воздействие позволяет извлечь сульфид бария, хорошо реагирующий с кислородом. Добавив серную кислоту, из него можно получить высокочистый BaSO4, называемый также “бланфиксом”.

Кроме того, для связывания токсичного бария нередко используется натрия сульфат.

www.umeks.ru

Гидросульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июля 2018; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июля 2018; проверки требуют 4 правки.
Гидросульфат натрия
Систематическое
наименование
Гидросульфат натрия
Традиционные названия Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула NaHSO4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 120 г/моль
Плотность 2,472 г/см³
Температура
 • плавления 186 °C
Растворимость
 • в воде 28,60; 50100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7681-38-1
PubChem 516919
Рег. номер EINECS 231-665-7
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514(ii)
RTECS VZ1860000
ChemSpider 56397
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO4, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO4·H2O.

NaOH+h3SO4 →  NaHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SO4+h3SO4 →  2NaHSO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaHSO_{4}}}}
  • Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.
  • Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.
2NaHSO4 →250oC Na2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:
NaHSO4+NaOH →  Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:
NaHSO4+NaCl →450−800oC Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}
и оксидами:
2NaHSO4+CuO →450oC CuSO4+Na2SO4+h3O↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}
  • Как флюс в цветной металлургии.
  • Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
  • Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
  • в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

ru.wikipedia.org

Что такое бария сульфат? Как получают сульфат бария? :: SYL.ru

Бария сульфат – это неорганическое вещество с химической формулой BaSO4. Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.

История названия

Барий относится к щёлочноземельным металлам. Последние названы так потому, что, по словам Д. И. Менделеева, их соединения образуют нерастворимую массу земли, а окислы "имеют землистый вид". Барий в природе содержится в виде минерала барита, который представляет собой бария сульфат с различными примесями.

Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» – тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.

Физические свойства

Поскольку BaSO4 – это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO4имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.

Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом – от 4,25 до 4,50 г/см3. Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.

Химические свойства

BaSO4 – это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата – Na2SO4. Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na+ и один SO4 2-.

Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2-

Возьмем также водный раствор хлорида бария – BaCl2, молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba2+ и два Cl-.

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

Смешаем водный раствор сульфата и смесь, содержащую хлорид. Бария сульфат образуется в результате соединения в одну молекулу двух ионов с одинаковым по величине и противоположным по знаку зарядом.

Ba2+ + SO4 2-→ BaSO4

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

Na2SO4+ BaCl2→ 2NaCl + BaSO4

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Товарный барит

На практике исходным сырьем для получения товарного сульфата бария, предназначенного для использования в буровых растворах при бурении нефтегазовых скважин, является, как правило, минеральный барит.

Термин "первичный" барит относится к товарной продукции, которая включает в себя сырой материал (получаемый из шахт и карьеров), а также продукты простого обогащения такими методами, как промывка, осаждение, сепарация в тяжелых средах, флотация. Большая часть сырого барита требует доведения его до минимальной чистоты и плотности. Минерал, который используется в качестве наполнителя, измельчают и просеивают до однородного размера так, чтобы, по меньшей мере, 97 % его частиц имели размер до 75 мкм, и не более 30 % были менее 6 мкм. Первичный барит также должен быть достаточно плотным, чтобы его удельный вес составил 4,2 г/см3 или выше, но при этом достаточно мягким, чтобы не повредить подшипники.

Получение химически чистого продукта

Минеральный барит зачастую загрязнен различными примесями, в основном оксидами железа, окрашивающими его в различные цвета. Он обрабатывается карботермическим способом (нагревом с коксом). В результате получается сульфид бария.

BaSO4 + 4 С → BaS + 4 СО

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

BaS + Н2SO4 → BaSO4 + Н2S

Чтобы получить высокочистый выходной продукт, используется серная кислота. Сульфат бария, образуемый по такому процессу, часто называют бланфиксом, что в переводе с французского означает "белый фиксированный". Он часто встречается в потребительских продуктах, таких как краски.

В лабораторных условиях сульфат бария образуется путем объединения в растворе ионов бария и сульфат-ионов (см. выше). Поскольку сульфат является наименее токсичной солью бария из-за ее нерастворимости, отходы, содержащие другие его соли, иногда обрабатывают сульфатом натрия, чтобы связать весь барий, являющийся достаточно токсичным.

Из сульфата в гидроксид и обратно

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH)2, необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO4.

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария – BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

BaS + 2H2O → Ba(OH)2 + H2S↑

Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь "гидроксид бария + сульфат меди", то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Использование в буровых растворах

Около 80 % мирового производства сульфата бария, очищенного и измельченного барита, потребляется в качестве компонента буровых растворов при создании нефтегазовых скважин. Добавка его увеличивает плотность жидкости, закачиваемой в скважину, с целью лучшего сопротивления высокому пластовому давлению и предотвращения прорывов.

Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат – немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.

Лакокрасочная и бумажная промышленность

Большая часть синтетического BaSO4 используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO2) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.

Сочетание BaSO4 и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

Применение в химической промышленности и цветной металлургии

В производстве полипропилена и полистирола BaSO4используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.

Он также используется для производства других соединений бария, в частности его карбоната, который применяется для изготовления светодиодного стекла для телевизионных и компьютерных экранов (исторически в электронно-лучевых трубках).

Формы, используемые в отливке металлов, часто покрывают бария сульфатом для предотвращения сцепления с расплавленным металлом. Так поступают при изготовлении анодных медных пластин. Их отливают в медные изложницы, покрытые слоем сульфата бария. Когда жидкая медь затвердевает в виде готовой анодной пластины, она может быть легко извлечена из литейной формы.

Пиротехнические устройства

Поскольку соединения бария испускают зеленый свет при горении, то соли этого вещества часто используются пиротехнических формулах. Хотя нитрат и хлорат являются более распространенными, чем сульфат, последний широко используется в качестве компонента пиротехнических стробоскопов.

Рентгеноконтрастный препарат

Бария сульфат является рентгеноконтрастным агентом, используемым для диагностики определенных медицинских проблем. Так как подобные вещества являются непрозрачными для рентгеновских лучей (блокируют их в результате своей высокой плотности), то области тела, в которых они локализуются, появляются как белые участки на рентгеновской пленке. Это создает необходимое различие между одним (диагностируемым) органом и другими (окружающими его) тканями. Контраст поможет врачу увидеть любые особые условия, которые могут существовать в этом органе или части тела.

Бария сульфат принимается через рот или ректально при помощи клизмы. В первом случае он делает пищевод, желудок или тонкий кишечник непрозрачным для рентгеновских лучей. Таким образом, они могут быть сфотографированы. Если вещество введено при помощи клизмы, то толстую кишку или кишечник можно увидеть и зафиксировать рентгеновскими лучами.

Доза сульфата бария будет разной для разных пациентов, все зависит от типа теста. Препарат выпускается в виде специальной медицинской бариевой суспензии или в таблетках. Различные тесты, при которых нужен контраст и рентгеновское оборудование, требуют различного количества суспензии (в некоторых случаях необходим прием препарата в форме таблетки). Контрастное вещество должно использоваться только под непосредственным контролем врача.

www.syl.ru

Сульфат кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013; проверки требуют 25 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013; проверки требуют 25 правок.
Сульфат кальция
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Сульфат кальция
Традиционные названия кальций сернокислый, "ангидрит"
Хим. формула CaSO4
Состояние кристаллическое
Молярная масса 136,1406 г/моль
Плотность 2,96 г/см³
Температура
 • плавления 1450°C (с частичным разложением)
 • разложения 1560°C
Мол. теплоёмк. 99.660 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1434,5 кДж/моль
Удельная теплота плавления 28 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Растворимость
 • в воде 0,2036 г/100 мл воды
Рег. номер CAS 7778-18-9
PubChem 24497
Рег. номер EINECS 231-900-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E516
RTECS WS6920000
ChEBI 31346
ChemSpider 22905
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т ка́льция (CaSO4) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты.

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4•2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Кристаллическая структура гамма-сульфата кальция

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды.

Физические свойства двуводного сульфата кальция[править | править код]

При повышении температуры, но не более чем до 180 °C двуводный сульфат кальция теряет часть воды, переходя в полуводный — так называемый «жжёный гипс», пригодный для дальнейшего применения как вяжущее вещество. При дальнейшем нагреве до 220 °C гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Если обжиг вести при температуре выше 220 °C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при смешивании с водой (это вещество нередко называют «мёртвый гипс»). При дальнейшем нагревании до 900—1200 °C можно получить «гидравлический гипс», который после охлаждения вновь обретает свойства связываться с водой. Первый способ частичной дегидратиции применяют в промышленных условиях для получения полугидрата сульфата кальция (жжёного гипса, алебастра) CaSO4 ∙ 0,5H2O, нагревая дигидрат примерно до 140 °C, уравнение реакции: CaSO4 · 2H2О = CaSO4 · 0,5H2О + 1,5H2О.

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.

Может быть получен действием серной кислоты на оксид, гидроксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция. Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Значительные объёмы алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.). Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.» [2].

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Также находит применение в пиротехнике в качестве окислителя в осветительных составах, в смеси с алюминием или магнием в отношении гипс алюминий 1:1~2 в зависимости от требований. Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки эмульгатора E516.

Регистрационный номер CAS:

  • безводный 7778-18-9 [3];
  • семигидрат 10034-76-1 [4];
  • дигидрат 10101-41-4 [5].

ru.wikipedia.org

Сульфаты (минералы) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты, а они в свою очередь образовывают купоросы.

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов-сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры[источник не указан 3226 дней].

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.), для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

h3SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}
В ионном виде:
SO42−+Ba2+→BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow }}}
h3SO4+Pb(Ch4COO)2→PbSO4↓+2Ch4COOH{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOH}}}
В ионном виде:
SO42−+Pb2+→PbSO4↓{\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Pb^{2+}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow }}}
  1. 1 2 Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 248.
  • Сульфаты // Геологический словарь : [в 2 т.] / отв. ред. К. Н. Паффенгольц. — 2-е изд., испр. — М. : Недра, 1978. — Т. 2. Н − Я. — С. 287.

ru.wikipedia.org


Смотрите также

Женские новости :)