Наша рассылка!
Новости сайта Модно-Красиво.ру Вы можете получать прямо на мейл
Рассылки Subscribe.Ru

Подписаться письмом

Карбонат магния что это такое


Магния карбонат (лекарственное средство) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Магния карбонат
Magnesii carbonas
ИЮПАК Карбонат магния
Брутто-формула MgCO3
CAS 546-93-0
PubChem 11029
Фармакол. группа Макро- и микроэлементы.
Антациды и адсорбенты.[1]
АТХ A02AA01
МКБ-10 I2525., I7070., K2020., K2121., K29.629.6, K59.059.0, K8585., K86.186.1, N2020., N2121., N2222., N2323.[1]
магния карбонат основной[2]

Ма́гния карбона́т (лат. Magnesii carbonas, англ. Magnesium carbonate) — лекарственное средство, оказывающее антацидное и противоязвенное действие, а также стимулирующее перистальтику кишечника (слабительное).[1]

В готовых лекарственных формах содержится в виде основной соли состава 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O (CAS-код 39409-82-0).

При этом может использоваться как «легкий» гидроксокарбонат магния (англ. Light magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas levis), представляющий собой тетрагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, так и «тяжёлый» пентагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O (англ. Heavy magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas ponderosus).[3][4]

По физическим свойствам: белый легкий порошок без запаха и вкуса, практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных растворах минеральных кислот (с интенсивным выделением газа).

Нейтрализует соляную кислоту желудочного сока. Ионы магния повышают осмотическое давление в просвете кишечника, увеличивают объем и ускоряют пассаж кишечного содержимого.[1]

Нормализует и активирует обменные процессы. Оказывает спазмолитическое, антиаритмическое и антиагрегантное действие. Регулирует процессы переноса, хранения и утилизации энергии, синтез белка и нуклеиновых кислот, ионный баланс в мышцах, в том числе в миокарде.[2]

Показания

Гиперацидность желудочного сока, гастроэзофагеальный рефлюкс, эзофагит, гастрит, дуоденит, панкреатит, эрозивно-язвенные поражения верхних отделов ЖКТ, запор.[1]

Дефицит магния: утомляемость, нарушения сна, миалгия, мышечный спазм; интенсивные занятия спортом, период быстрого роста у детей; профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Гиперчувствительность, фенилкетонурия.[2]

Побочное действие

Метеоризм, диспепсия, диарея.

Замедляет всасывание аминазина, барбитуратов, бутадиона, глюкокортикоидов, препаратов железа (образует нерастворимые соли), м-холиноблокаторов, сульфаниламидов, тетрациклинов, циметидина, пероральных антикоагулянтов.

Создает оптимальные условия для действия ферментов (и их препаратов) поджелудочной железы; уменьшает ульцерогенность НПВП и вероятность гастропатии.

Фосфаты, большие дозы препаратов, содержащих кальций, и избыток липидов снижают усвоение магния.[1]

ru.wikipedia.org

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО3.

 

Краткая характеристика карбоната магния

Физические свойства карбоната магния

Получение карбоната магния

Химические свойства карбоната магния

Химические реакции карбоната магния

Применение и использование карбоната магния

 

Краткая характеристика карбоната магния:

Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната магния MgСО3.

Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.

Практически не растворяется в воде.

Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.

Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O,  где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O,  где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

– добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;

– добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.

 

Физические свойства карбоната магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgСО3
Синонимы и названия иностранном языке magnesium carbonate (англ.)

магнезит (рус.)

магний углекислый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус без вкуса
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,037
Температура разложения, °C 500-650
Температура плавления, °C
Молярная масса, г/моль 84,3139
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 0,0139

 

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:

MgO + CO2 → MgCO3.

  1. 2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 → MgCO3  + CO2 + H2O (t = 130 °C).

  1. 3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:

MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.

  1. 4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:

MgSO4 + 2KHCO3 → MgCO3 + K2SO4 + H2O + CO2.

  1. 5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3 + CaCO3 + 2H2O.

 

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:

TiO2 + MgCO3 → MgTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).

2. реакция карбоната магния и фтороводорода:

MgCO3 + 2HF → MgF2 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.

Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 

3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:

2MgCO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 (t°).

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.

4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:

MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:

MgCO3 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3.

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.

6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:

MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.

7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:

MgCO3 + (NH4)SO4 → MgSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O (to).

В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.

8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:

MgCO3 + K2CO3 → K2Mg(CO3)2.

В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция термического разложения карбоната магния:

MgCO3 → MgO + CO2 (t = 500-650 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

 

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;

– в производстве стекла;

– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,

– в медицине как лекарственное средство;

– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;

– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),

– как наполнитель в резиновых смесях,

– как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

карбонат магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие карбоната магния 

 

Коэффициент востребованности 1 346

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Карбонат магния - свойства, применение, вред

Карбонатом магния называется магниевая соль. По внешнему виду она представляет собой кристаллы, не обладающие цветом. Имеет небольшую степень растворимости в воде, которая ослабевает еще больше с повышением температуры. В природных условиях распространен как минерал магнезит. Вещество хорошо реагирует с кислотами. В результате данной реакции выделяется углекислый газ.

Карбонат магния: применение

Карбонат магния в качестве пищевого эмульгатора под номером Е504 выступает в роли связующего компонента при соединении воды и жиров, воды и масел. Добавка широко распространена в современном производстве пищевых продуктов.

Благодаря свойствам магниевой соли есть все основания причислить его к группе веществ, которые обладают способностью воздействовать на длительность сроков хранения, реализации продуктов питания, готовых к употреблению в пищу.

Вещество добавляется в продукты из какао, шоколада, в сухое молоко, зрелые сыры, сливки, сахар, порошок декстроза как ингредиент, предотвращающий слеживание и образование комков. Довольно часто можно встретить этот компонент в составе конфитюров, консервы из фруктов, джемов, варенья как компонент, отвечающий за регуляцию уровня кислотности и уплотнение растительных тканей. Часто вещество находится в составе поваренной соли, что дает возможность избежать образования комков. Карбонат магния также выступает в роли антиокислителя с целью сохранения цвета продуктов.

Другие сферы применения карбоната магния:

  • косметическая промышленность – как ингредиент в составе масок для сухого и нормального типа кожи лица, обладающий мягким вяжущим свойством;
  • как порошок для быстрой осушки рук применяется гимнастами, тяжелоатлетами, пауэрлифтерами, скалолазами;
  • как ингредиент, препятствующий образованию дыма, в составе пластика, в огнетушителях с целью тушения огня;
  • с целью изготовления материалов, обладающих теплоизоляционными свойствами;
  • производство зубной пасты, присыпки.

Вред карбоната магния

Сам по себе карбонат магния нетоксичен. Однако в случае его применения в пищу в больших дозах может спровоцировать нарушения в функционировании сердца, угнетение работы центральной нервной системы. Вред этого вещества состоит и в том, что он может вызвать раздражение пищеварительного тракта, дыхательных путей, слизистых оболочек, кожного покрова.

Применение для здоровья

Карбонат магния используется и в лекарственных целях. Представляет собой антацидное средство. При условии приема внутрь взаимодействует с кислотой желудочного сока, в результате чего образуется диоксид углерода и растворимый магний хлорид. Небольшая часть магния всасывается из желудочно-кишечного тракта. Оказывает легкий слабительный эффект.

Магний способен активизировать обменные процессы, нормализировать их. Оказывает противоязвенное, спазмолитическое, антиагрегантное, антиаритмическое действие. Кроме того, является регулятором процессов хранения и переноса энергии, синтеза белка, нуклеиновых кислот, баланса ионов в мышцах.

Препарат показан при состояниях, которые сопровождаются повышением кислотности сока желудка, при дефиците магния, в период быстрого роста у детей, при занятиях спортом в интенсивном режиме, для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказано применять препарат при повышенной чувствительности к карбонату и фенилкетонурии. В качестве побочных действий может вызывать отрыжку, метеоризм и диарею.

vesvnorme.net

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО3.

Краткая характеристика карбоната магния:

  • Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.
  • Химическая формула карбоната магния MgСО3.
  • Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.
  • Практически не растворяется в воде.
  • Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.
  • Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O,  где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O,  где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

  • добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;
  • добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.

Физические свойства карбоната магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgСО3
Синонимы и названия иностранном языке magnesium carbonate (англ.)

магнезит (рус.)

магний углекислый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус без вкуса
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,037
Температура разложения, °C 500-650
Температура плавления, °C
Молярная масса, г/моль 84,3139
Растворимость в воде (25 oС), г/л 0,0139

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:
    MgO + CO2 → MgCO3.
  2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:
    Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2,
    Mg(HCO3)2 → MgCO3  + CO2 + H2O (t = 130 °C).
  3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:
    MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.
  4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:
    MgSO4 + 2KHCO3 → MgCO3 + K2SO4 + H2O + CO2.
  5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:
    Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3 + CaCO3 + 2H2O.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. реакция карбоната магния и оксида титана:
    TiO2 + MgCO3 → MgTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).
    В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).
  2. реакция карбоната магния и фтороводорода:
    MgCO3 + 2HF → MgF2 + CO2 + H2O.
    В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.
    Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 
  3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:
    2MgCO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 (t°).
    В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.
  4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:
    MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2.
    В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.
  5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:
    MgCO3 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3.
    В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.
  6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:
    MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
    В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.
  7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:
    MgCO3 + (NH4)SO4 → MgSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O (to).
    В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.
  8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:
    MgCO3 + K2CO3 → K2Mg(CO3)2.
    В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре
  9. реакция термического разложения карбоната магния:
    MgCO3 → MgO + CO2 (t = 500-650 °C).
    В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  • в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;
  • в производстве стекла;
  • в качестве пигмента при производстве красок и керамики,
  • в медицине как лекарственное средство;
  • в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;
  • в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),
  • как наполнитель в резиновых смесях,
  • как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

Ссылка на источник

Читайте также

allbreakingnews.ru

Гидрокарбонат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2019; проверки требуют 2 правки.

Гидрокарбона́т ма́гния — неорганическое соединение, кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO3)2, существует только в водных растворах.

MgCO3+CO2+h3O → Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(HCO_{3})_{2}}}}
5MgCl2+5(Nh5)2CO3+2h3O → Mg(OH)2⋅3MgCO3↓+10Nh5Cl+Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {5MgCl_{2}+5(NH_{4})_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +10NH_{4}Cl+Mg(HCO_{3})_{2}}}}

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает её временную жёсткость.

  • При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:
Mg(HCO3)2 → MgCO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(HCO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MgCO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

ru.wikipedia.org

Магния карбонат | Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы

Описание действующего вещества Магния карбонат/ Magnesium carbonate.

Формула: MgCO3, химическое название: карбонат магния.
Фармакологическая группа: метаболики/ макро- и микроэлементы; органотропные средства/ желудочно-кишечные средства/ антациды.
Фармакологическое действие: противоязвенное, антацидное, стимулирующее перистальтику кишечника, антиаритмическое, спазмолитическое, антиагрегантное.

Фармакологические свойства

Карбонат магния нейтрализует соляную кислоту желудочного сока с образованием диоксида углерода и растворимого хлорида магния. Ионы магния в кишечнике увеличивают осмотическое давление, повышают объем и ускоряют пассаж содержимого кишечника, тем самым оказывая легкое слабительное действие. Карбонат магния после приема внутрь почти не всасывается. Небольшая часть магния, которая всасывается в желудочно-кишечном тракте, не оказывает выраженного резорбтивного действия. Магний способствует активации и нормализации обменных процессов. Оказывает антиаритмическое, спазмолитическое, антиагрегантное действие. Регулирует процессы хранения, переноса и утилизации энергии, синтез нуклеиновых кислот и белка, ионный баланс в мышцах, в том числе и в миокарде.

Показания

Гиперацидность желудочного сока, эзофагит, желудочно-пищеводный рефлюкс, гастрит, панкреатит, дуоденит, запор, эрозивно-язвенные поражения верхних отделов желудочно-кишечного тракта; недостаточность магния (нарушения сна, утомляемость, мышечный спазм, миалгия), период быстрого роста у детей, интенсивные занятия спортом, профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Способ применения магния карбоната и дозы

Карбонат магния принимается внутрь 2 – 3 раза в день: взрослым по 1 – 3 г, детям до 2 лет — по 0,5 г, 2 – 5 лет — по 1 – 1,5 г, 6 – 12 лет — по 1 – 2 г.
Карбонат магния может быть использован вместе с антацидами, которые содержат алюминий. Карбонат магния можно использовать наружно в качестве вяжущего средства в виде присыпки.

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность, фенилкетонурия.

Ограничения к применению

Нет данных.

Применение при беременности и кормлении грудью

Нет данных.

Побочные действия магния карбоната

Диарея, диспепсия, отрыжка, метеоризм, гипермагниемия (при нарушении функции почек).

Взаимодействие магния карбоната с другими веществами

Карбонат магния тормозит всасывание барбитуратов, аминазина, бутадиона, препаратов железа (образует нерастворимые соли), глюкокортикоидов, м-холиноблокаторов, тетрациклинов, сульфаниламидов, циметидина. Карбонат магния создает оптимальные условия для ферментативных препаратов и самих ферментов поджелудочной железы; снижает ульцерогенность нестероидных противовоспалительных препаратов и риск развития гастропатии. Усвоение магния снижают большие дозы кальция, фосфаты и избыток липидов.

Передозировка

Нет данных.

Торговые названия препаратов с действующим веществом магния карбонат

Аддитива Магний
Магния карбонат основной

Комбинированные препараты:
Аира корневища + Висмута субнитрат + Крушины ольховидной кора + Магния карбонат + Натрия гидрокарбонат: Викаир;
Аира корневища + Висмута субнитрат + Келлин + Крушины ольховидной кора + Магния карбонат + Натрия гидрокарбонат + Рутозид: Викалин;
Кальция карбонат + Магния карбонат: Ренни®, Тамс, Эндрюс антацид.

listel.ru

Карбонат магния — получение, применение, влияние на организм человека

Карбонат магния (добавка е504) – магниевая соль угольной кислоты, пищевая добавка группы эмульгаторов.

Характеристика

На вид добавка е504 представляет кристаллы без цвета и характерного запаха, практически не растворимые в воде и этаноле. Вещество хорошо реагирует с кислотами, разлагаясь при этом с выделением углекислого газа. Разлагаться вещество начинает при температуре не ниже 400 градусов по Цельсию.

Получение карбоната магния

Природным источником добавки е504 являются минералы магнезитов, лондсфордитов и несквегонитов.

В промышленных масштабах получение карбоната магния происходит путем осаждения смеси растворов кальцинированной соды и сульфата магния.

Применение карбоната магния

Разрешено применять добавку в качестве агента, который препятствует комкованию и слеживанию продукции. В России при производстве шоколада и какао разрешено количество добавки до 70 г/кг.

Добавка е504 используется в пищевой промышленности в качестве антиокислителя для сохранности цвета готовых продуктов. Широко применяют е504 в качестве добавки к поваренной соли во избежание ее комкования. Часто вещество добавляют в конфитюры, фруктовые консервы, джемы и варенья с целью уплотнения растительных тканей и для регуляции кислотности. Также карбонаты магния являются компонентами сыров (тертых, зрелых и зрелых нарезанных сыров).

Помимо пищевой промышленности используют карбонат магния при производстве косметических препаратов (в качестве компонента масок для сухой и нормальной кожи лица), так как он обладает мягким и вяжущим свойством. В тяжелой атлетике, пауэрлифтинге, гимнастике, скалолазании добавку е504 применяют в качестве сушильного порошка для рук. При производстве пластика карбонат магния является противодымным компонентом. Также добавляют его в составы для тушения огня, при производстве зубной пасты и присыпки и при изготовлении теплоизоляционных материалов.

Влияние карбоната магния на организм человека

Сама по себе добавка е504 не является токсичной. Однако ее чрезмерное применение в пищу может оказывать на центральную нервную систему угнетающее действие и вызвать нарушения сердечной деятельности. Кроме того, в больших концентрациях добавка действует как слабительное и вызывает раздражение пищеварительного тракта и дыхательных путей, а также вызывает аллергические реакции в виде раздражения кожных и слизистых оболочек.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Желудок человека неплохо справляется с посторонними предметами и без врачебного вмешательства. Известно, что желудочный сок способен растворять даже монеты.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Первый вибратор изобрели в 19 веке. Работал он на паровом двигателе и предназначался для лечения женской истерии.

В Великобритании есть закон, согласно которому хирург может отказаться делать пациенту операцию, если он курит или имеет избыточный вес. Человек должен отказаться от вредных привычек, и тогда, возможно, ему не потребуется оперативное вмешательство.

Согласно мнению многих ученых, витаминные комплексы практически бесполезны для человека.

По статистике, по понедельникам риск получения травм спины увеличивается на 25%, а риск сердечного приступа – на 33%. Будьте осторожны.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Наши почки способны очистить за одну минуту три литра крови.

74-летний житель Австралии Джеймс Харрисон становился донором крови около 1000 раз. У него редкая группа крови, антитела которой помогают выжить новорожденным с тяжелой формой анемии. Таким образом, австралиец спас около двух миллионов детей.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Упав с осла, вы с большей вероятностью свернете себе шею, чем упав с лошади. Только не пытайтесь опровергнуть это утверждение.

Ученые из Оксфордского университета провели ряд исследований, в ходе которых пришли к выводу, что вегетарианство может быть вредно для человеческого мозга, так как приводит к снижению его массы. Поэтому ученые рекомендуют не исключать полностью из своего рациона рыбу и мясо.

Препарат от кашля «Терпинкод» является одним из лидеров продаж, совсем не из-за своих лечебных свойств.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

На лекарства от аллергии только в США тратится более 500 млн долларов в год. Вы все еще верите в то, что способ окончательно победить аллергию будет найден?

www.neboleem.net

Карбонат магния-кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбонат магния-кальция — неорганическое соединение, двойная соль кальция, магния и угольной кислоты с формулой CaMg(CO3)2, бесцветные (белые) кристаллы, не растворяется в воде.

Карбонат магния-кальция образует бесцветные (белые) кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,49216 нм, c = 1,6207 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

  • Ступенчато разлагается при нагревании:
CaMg(CO3)2 →720−760oC CaCO3+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaMg(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {720-760^{o}C}}\ CaCO_{3}+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
CaCO3 →895−910oC CaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\ {\xrightarrow {895-910^{o}C}}\ CaO+CO_{2}\uparrow }}}
  • В черной металлургии используется в качестве флюса и огнеупорного материала.
  • Доломитовый щебень используется в строительной сфере, как заполнитель тяжелых железобетонных конструкций, в производстве дорожных покрытий и в качестве подушки-основы под асфальт или брусчатку, для придания балласта ЖД путям.
  • Доломитовая крошка применяется в самых различных сферах:
    • в стекольном производстве для придания стеклу предельной термостойкости;
    • в качестве наполнителя для сухих смесей и фактурной штукатурки;
    • в полиграфической индустрии;
    • для изготовления кровельных материалов;
    • как минеральный раскислитель почвы при выращивание сельскохозяйственных культур, комнатных растений;
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

ru.wikipedia.org

Карбонат магния | Info-Farm.RU

Карбонат магния, магний карбонат — неорганическое соединение состава MgCO 3. При обычных условиях являются белыми кристаллами, имеющих диамагнитны свойства.

В холодной воде он не растворяется (ДР = 6,82⋅10 -6), а в горячей переходит в гидроксокарбонат Mg 2 (OH) 2 CO 3.

Применяется в изготовлении огнеупорных материалов, пигментов. Используется как пищевой приложение (E504).

Распространение в природе

В земной коре карбонат магния может находиться в свободном состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Чистом карбоната магния соответствует минерал магнезит. К кристаллогидратов относятся: баррингтонит MgCO 3 · 2H 2 O, несквегонит MgCO 3 · 3H 2 O и лансфордит MgCO 3 · 5H 2 O.

К минералов с основным составом (смесь карбоната и гидроксида магния) относятся: артинит MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 3H 2 O, гидромагнезит 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 4H 2 O, дипингит 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 5H 2 O, йошикаваит 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 8H 2 O.

Среди двойных солей широкое распространение имеет доломит CaCO 3 · MgCO 3 — вместе с магнезитом он относится к основным источникам для получения карбоната магния, а также чистого магния. К другим распространенным минералов принадлежат содержащие:

  • общий ион магния: брейннерит (Mg, Fe) CO 3, MgCO 3 · MgCl 2 · 7H 2 O, MgCO 3 · MgBr 2 · 7H 2 O, MgCO 3 · MgBr 2 · 8H 2 O;
  • общий карбонат-ион: MgCO 3 · Na 2 CO 3, MgCO 3 · K 2 CO 3 · 8H 2 O, MgCO 3 · KHCO 3 · 4H 2 O, MgCO 3 · NH 4 CO 3 · 4H 2 O, MgCO 3 · Na 2 CO 3.

Получение

Основным способом добывания карбоната магния является переработка минерального сырья.

К применяемых синтетических способов относится, в частности, обработка суспензии гидроксида магния углекислым газом под давлением 3,5-5 атм и при температуре ниже 50 ° C, в результате чего образуется гидрокарбонат магния, который затем прокаливают в струе сухого воздуха при 130 ° C:

Также применяется метод, заключающийся во взаимодействии карбонатов с другими солями магния:

Такие реакции проводят в условиях высокого давления углекислого газа, поскольку безводный MgCO 3 другим способом выделить не удается.

Химические свойства

При нагревании свыше 350 ° C карбонат магния разлагается на оксид магния и CO 2

В воде он не растворим, однако при воздействии углекислого газа может образовывать растворимый гидрокарбонат, обуславливающий наличие временной жесткости воды и разрушается при кипении:

В горячей воде он также может образовывать гидроксокарбонат, который со временем, в присутствии углекислого газа, разлагается до исходного карбоната:

Как и другие карбонаты, MgCO 3 является неустойчивым к действию кислот:

Применение

Карбонат магния применяют в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента. Он является пигментом в красках, керамике. Его добавки в пластик увеличивают огнестойкость материала и уменьшают дымообразования. Высокочистый карбонат в медицине есть антацидного действия.

В пищевой промышленности карбонат магния играет роль фиксатора окраски, регулятора кислотности, антиспикаючого агента. В перечне пищевых добавок он имеет код E504.

Изображения по теме

info-farm.ru

Магния карбонат основной - это... Что такое Магния карбонат основной?

Магния карбонат (Magnesii carbonas)

Химическое соединение
ИЮПАК Карбонат магния
Брутто-
формула
MgCO3
CAS 546-93-0
PubChem 11029
Классификация
Фарм.
группа
Макро- и микроэлементы.
Антациды и адсорбенты.[1]
АТХ A02AA01
МКБ-10 I25., I70., K20., K21., K29.6, K59.0, K85., K86.1, N20., N21., N22., N23.[1]
Лекарственные формы
Торговые названия
магния карбонат основной[2]

Ма́гния карбона́т (лат. Magnesii carbonas, англ. Magnesium carbonate) — лекарственное средство, оказывающее антацидное и противоязвенное действие, а также стимулирующее перистальтику кишечника.[1]

В готовых лекарственных формах содержится в виде основной соли состава 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O (CAS-код 39409-82-0).

При этом может использоваться как «легкий» гидроксокарбонат магния (англ. Light magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas levis), представляющий собой тетрагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, так и «тяжёлый» пентагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O (англ. Heavy magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas ponderosus).[3][4]

По физическим свойствам: белый легкий порошок без запаха и вкуса, практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных растворах минеральных кислот (с интенсивным выделением газа).

Фармакологическое действие

Нейтрализует соляную кислоту желудочного сока. Ионы магния повышают осмотическое давление в просвете кишечника, увеличивают объем и ускоряют пассаж кишечного содержимого.[1]

Нормализует и активирует обменные процессы. Оказывает спазмолитическое, антиаритмическое и антиагрегантное действие. Регулирует процессы переноса, хранения и утилизации энергии, синтез белка и нуклеиновых кислот, ионный баланс в мышцах, в том числе в миокарде.[2]

Применение

Показания

Гиперацидность желудочного сока, гастроэзофагеальный рефлюкс, эзофагит, гастрит, дуоденит, панкреатит, эрозивно-язвенные поражения верхних отделов ЖКТ, запор.[1]

Дефицит магния: утомляемость, нарушения сна, миалгия, мышечный спазм; интенсивные занятия спортом, период быстрого роста у детей; профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Гиперчувствительность, фенилкетонурия.[2]

Побочное действие

Метеоризм, диспепсия, диарея.

Взаимодействие

Замедляет всасывание аминазина, барбитуратов, бутадиона, глюкокортикоидов, препаратов железа (образует нерастворимые соли), м-холиноблокаторов, сульфаниламидов, тетрациклинов, циметидина, пероральных антикоагулянтов.

Создает оптимальные условия для действия ферментов (и их препаратов) поджелудочной железы; уменьшает ульцерогенность НПВП и вероятность гастропатии.

Фосфаты, большие дозы препаратов, содержащих кальций, и избыток липидов снижают усвоение магния.[1]

Примечания

Антациды (A02A)
Соединения магния Магния карбонат (магния карбонат основной) • Магния оксид (магния окись) • Магния пероксид (магния перекись) • Магния гидроксид • Магния силикат
Соединения алюминия Алюминия гидроксид (алюминия гидроокись) • Алгелдрат (алюминия гидроксида гидрат) • Алюминия фосфат («Фосфалюгель») • Дигидроксиалюминия натрия карбонат • Алюминия ацетоацетат • Алоглутамол • Алюминия глицинат
Соединения кальция Кальция карбонат (кальция карбонат осаждённый, «Аддитива кальций») • Кальция силикат
Комбинации соединений
алюминия, кальция и магния
Простые смеси солей: кальция карбонат+магния карбонат («Ренни», «Иналан»)
Магалдрат (алюминия магния гидроксид гидрат) • Алмагат (алюминия тримагния карбонат гептагидроксид дигидрат) • Гидроталцит (алюминия магния гидроксид карбонат гидрат) • Сималдрат (диалюминия магния дигидрокси-оксосилан гидрат)
Антациды в сочетании с другими препаратами
— с ветрогонными средствами «Гестид» • «Релцер»
— со спазмолитиками ?
— с натрия гидрокарбонатом ?
Другие комбинации Алгелдрат+магния гидроксид («Маалокс», «Алмагель», «Алтацид», «Алюмаг», «Гастрацид», «Маалукол», «Палмагель») • Алгелдрат+бензокаин+магния гидроксид («Алмагель А», «Палмагель А») • Гидроталцит+магния гидроксид («Гастал»)
Данные по лекарственным препаратам приведены в соответствии с реестром зарегистрированных ЛС и ТКФС от 18.03.2008
Поиск по базе данных ЛС. ФГУ НЦ ЭСМП Росздравнадзора РФ (19.06.2008). Проверено 24 июля 2008.

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Магния карбонат (лекарственное средство) - это... Что такое Магния карбонат (лекарственное средство)?

Магния карбонат (Magnesii carbonas)

Химическое соединение
ИЮПАК Карбонат магния
Брутто-
формула
MgCO3
CAS 546-93-0
PubChem 11029
Классификация
Фарм.
группа
Макро- и микроэлементы.
Антациды и адсорбенты.[1]
АТХ A02AA01
МКБ-10 I25.25., I70.70., K20.20., K21.21., K29.629.6, K59.059.0, K85.85., K86.186.1, N20.20., N21.21., N22.22., N23.23.[1]
Лекарственные формы
Торговые названия
магния карбонат основной[2]

Ма́гния карбона́т (лат. Magnesii carbonas, англ. Magnesium carbonate) — лекарственное средство, оказывающее антацидное и противоязвенное действие, а также стимулирующее перистальтику кишечника (слабительное).[1]

В готовых лекарственных формах содержится в виде основной соли состава 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O (CAS-код 39409-82-0).

При этом может использоваться как «легкий» гидроксокарбонат магния (англ. Light magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas levis), представляющий собой тетрагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, так и «тяжёлый» пентагидрат 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O (англ. Heavy magnesium carbonate, лат. Magnesii subcarbonas ponderosus).[3][4]

По физическим свойствам: белый легкий порошок без запаха и вкуса, практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных растворах минеральных кислот (с интенсивным выделением газа).

Фармакологическое действие

Нейтрализует соляную кислоту желудочного сока. Ионы магния повышают осмотическое давление в просвете кишечника, увеличивают объем и ускоряют пассаж кишечного содержимого.[1]

Нормализует и активирует обменные процессы. Оказывает спазмолитическое, антиаритмическое и антиагрегантное действие. Регулирует процессы переноса, хранения и утилизации энергии, синтез белка и нуклеиновых кислот, ионный баланс в мышцах, в том числе в миокарде.[2]

Применение

Показания

Гиперацидность желудочного сока, гастроэзофагеальный рефлюкс, эзофагит, гастрит, дуоденит, панкреатит, эрозивно-язвенные поражения верхних отделов ЖКТ, запор.[1]

Дефицит магния: утомляемость, нарушения сна, миалгия, мышечный спазм; интенсивные занятия спортом, период быстрого роста у детей; профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Гиперчувствительность, фенилкетонурия.[2]

Побочное действие

Метеоризм, диспепсия, диарея.

Взаимодействие

Замедляет всасывание аминазина, барбитуратов, бутадиона, глюкокортикоидов, препаратов железа (образует нерастворимые соли), м-холиноблокаторов, сульфаниламидов, тетрациклинов, циметидина, пероральных антикоагулянтов.

Создает оптимальные условия для действия ферментов (и их препаратов) поджелудочной железы; уменьшает ульцерогенность НПВП и вероятность гастропатии.

Фосфаты, большие дозы препаратов, содержащих кальций, и избыток липидов снижают усвоение магния.[1]

Примечания

partners.academic.ru


Смотрите также

Женские новости :)