Наша рассылка!
Новости сайта Модно-Красиво.ру Вы можете получать прямо на мейл
Рассылки Subscribe.Ru

Подписаться письмом

В состав чего входит йод


Йод - это... Что такое Йод?

Ио́д / Iodum (I)
Атомный номер 53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 133 пм
Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,93 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,427 (I-I) Дж/(K·моль)
Теплопроводность (0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления 386,7 K
Теплота плавления 15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения 457,5 K
Теплота испарения 41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём 25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Период решётки 7,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
I 53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод (новолат. iodum от др.-греч. ἰοειδής, iodes — фиолетовый) — 53 элемент периодической системы элементов.

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.


Символ элемента, J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оценваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводород (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

Hg + I2 = HgI2
I2 + H2 = 2НI
I2 + H2S = S + 2НI
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 + H2O = HI + HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Йод

Иод
Атомный номер 53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 133 пм
Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,93 г/см³
Молярная теплоёмкость 54,44[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность (0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления 386,7 K
Теплота плавления 15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения 457,5 K
Теплота испарения 41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём 25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки 7,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
I 53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод  (от др.-греч. ιώδης, iodes — «фиолетовый») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

В большом количестве находится в виде иодидов в морской воде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99% запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg +  I2 =  HgI2
  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:
I2 +  H2 =  2HI
  • Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S ,  Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I-:
I2 +  H2S =  S +  2HI
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 +  H2O =  HI +  HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

См. также

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Токсичность

Иод — токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через 2-3 дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

himsnab-spb.ru

Йод — Медицинская энциклопедия

I

(lodum, I)

химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы; в организме человека содержится в виде неорганического йодида и составной части тиреоидных гормонов и их производных. Элементарный Й., неорганические и органические соединения Й. используются в качестве лекарственных средств и как реактивы в лабораториях, в т.ч. клинико-диагностических.

Атомный номер йода 53, атомная масса 126,9045. Природный Й. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Известны 24 радиоактивных изотопа Й. с массовыми числами от 117 до 139, включая два изомера (121мI и 126мI). В медицине применяют четыре радиоизотопа йода: 123I, 125I, 131I и 132I. Первым из искусственных радиоактивных изотопов нашел широкое клиническое применение йод-131 (позднее йод-132), но затем в радиодиагностике эти изотопы стали постепенно вытесняться радиофармацевтическими препаратами с йодом-123 (для исследований in vivo) и с йодом-125 (главным образом для радиоиммунохимических исследований in vitro).

Элементарный Й. представляет собой темно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском, tпл. 113,6°, tкип. 184,35°. При медленном нагревании Й. испаряется (возгоняется) с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий специфический запах.

Йод растворим в большинстве органических растворителей, в воде он растворяется гораздо хуже. Он проявляет отрицательную и положительную валентность, однако соединения, в которых йод положительно валентен, мало устойчивы и почти не встречаются в природе. В соединениях йод может иметь валентности — 1 (йодиды), + 5 (йодаты) и + 7 (перйодаты), известны также соединения Й. с валентностью + 1 (гипойодиты). Биологической активностью и антисептическими свойствами Й. обладает лишь в положительно валентной форме.

В природе Й. распространен почти повсеместно, он содержится во всех живых организмах, воде, минеральных водах, минералах, почве. В земной коре его содержится мало (4․10-5% по массе). Наибольшее количество Й. сконцентрировано в морской воде (0,06 мг/мл), воздухе и почвах приморских районов. В этих же районах отмечается наиболее высокое содержание Й. в растительных продуктах (зерновых, овощах, картофеле, фруктах) и в продуктах животного происхождения (мясе, молоке, яйцах). Относительно много Й. содержится в мясе некоторых морских рыб и устриц. Особенно богаты Й. морские водоросли и губки. Очень много Й. в рыбьем жире. Содержание Й. в 1 л питьевой воды в среднем равно 0,2—2,0 мкг. Отмечена зависимость содержания Й. в окружающей среде от содержания органических веществ в почве, что имеет большое значение для возникновения очагов эндемического зоба.

По своему значению для жизнедеятельности организма Й. относится к истинным микроэлементам (Микроэлементы). Основное физиологическое значение Й. определяется его участием в функции щитовидной железы (Щитовидная железа). Поступающий в щитовидную железу Й. подвергается окислению и включается в процесс биосинтеза тиреоидных гормонов (Тиреоидные гормоны). Недостаточное поступление Й. приводит к нарушению функции железы, ее гиперплазии и развитию зоба эндемического (Зоб эндемический). В организме взрослого человека содержится 20—30 мг йода, причем около 10 мг — в щитовидной железе. Концентрация Й. в крови в норме составляет 669,8 ± 275,8 нмоль/л (8,5 ± 3,5 мкг/100 мл), 35% этого количества Й. находится в плазме крови (три четверти — в виде органических соединений). Содержание Й. в тканевых жидкостях не превышает 1/31/4 от его содержания в плазме крови. Кроме того, Й. частично депонируется в липидах. При гипертиреозе содержание Й. в крови может возрастать до 7,9 мкмоль/л (100 мкг/100 мл). Повышение концентраций Й. в крови отмечается также при некоторых заболеваниях печени и беременности. При гипотиреозе содержание Й. в крови может резко снизиться, в основном за счет его органических соединений.

Принято считать, что человек должен получать минимум 50—60 мкг йода в сутки. Однако многие исследователи полагают, что для обеспечения оптимального функционирования щитовидной железы требуются значительно большие количества йода (200 мкг в сутки и более). Радиобиологические исследования показали, что в организме здорового человека за сутки катаболизируется до 300 мкг тироксина и трийодтиронина, при этом с мочой выделяется 50 мкг иода.

Элементарный Й. легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки, а в парообразном состоянии — через легкие. Скорость всасывания элементарного Й. из желудочно-кишечного тракта во многом зависит от качественного состава пищи. Содержащиеся в ней белки и жиры связывают элементарный Й. и замедляют его всасывание в кишечнике.

В значительных количествах Й. накапливается в органах осуществляющих его выделение из организма. При сифилисе и туберкулезе Й. накапливается также в гуммах и туберкулезных очагах, что, возможно, связано с высоким содержанием в них липидов.

Из организма Й. выводится главным образом почками (до 70—80% от введенного количества) и частично слюнными, молочными, потовыми, железами слизистой оболочки желудка.

Иод токсичен. При хронической интоксикации парами Й. или его соединениями наблюдаются слезотечение, насморк, кашель, слюнотечение, тошнота, рвота, головная боль, появляется угревая сыпь (йодизм). При попадании на кожу Й. может вызывать дерматиты. В тяжелых случаях возможно развитие специфического поражения кожи — йододермы. При отравлениях элементарным Й. язык и слизистая оболочка ротовой полости становятся бурыми, выдыхаемый воздух имеет специфический запах Й., ощущается жжение во рту и в верхних отделах желудочно-кишечного тракта, отмечаются слюнотечение, головная боль, отек гортани, носовые кровотечения, сыпь, морфологически похожая на крапивницу, пятнистую эритему и т. п., альбуминурия, гемоглобинурия.

Признаки острого отравления Й. в очень тяжелых случаях дополняются анурией, угнетением ц.н.с. отеком легких. Рвотные массы после приема элементарного Й. внутрь имеют коричневую или голубую (при наличии в желудочном содержимом крахмала) окраску. После отравлений Й. в течение долгого времени у пострадавшего отмечают слабость, угнетение системы иммунитета.

При оказании первой помощи больного нужно перенести на свежий воздух, согреть и обеспечить ему полный покой. Необходимо провести немедленную ингаляцию кислорода и 5% раствора натрия тиосульфата, внутривенно ввести 30—50 мл 10—20% раствора натрия тиосульфата. Внутрь назначают обильное питье мучного отвара, жидкого крахмального клейстера, водной суспензии активированного угля, молока (но не при отравлении йодоформом!), слизистых отваров, 5% раствора натрия тиосульфата (2—4 стакана), щелочных минеральных вод. Показано полоскание рта, горла и носа 2% раствором натрия бикарбоната; промывание желудка 1—3% раствором натрия тиосульфата, который переводит элементарный Й. в менее токсичный йодид натрия. При отравлениях любыми препаратами Й. применяют также солевые слабительные и средства симптоматической терапии.

Предельно допустимая концентрация паров йода и его соединений в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м3.

Для качественного обнаружения Й. к исследуемому материалу приливают крахмальный клейстер и 1—2 капли хлорной воды; в присутствии Й. появляется синее окрашивание, исчезающее при нагревании и снова появляющееся при охлаждении. Выявить Й. можно также, прилив в пробирку с исследуемым материалом бензол, бензин или хлороформ с последующим добавлением хлорной воды. При встряхивании пробирки выделяющийся Й. переходит в слой растворителя, окрашивая его в характерный для Й. сине-фиолетовый цвет.

Количественное определение Й. производят титрованием испытуемого раствора азотнокислым серебром в присутствии индикатора или титрованием такого раствора в кислой среде тиосульфатом натрия в присутствии крахмального клейстера (см. Титриметрический анализ).

Препараты йода. В медицинской практике применяют препараты, содержащие элементарный йод, — раствор йода спиртовой, раствор Люголя (см. Антисептические средства), препараты, способные освобождать элементарный йод — йодинол, йодоформ, кальцийодид; препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды), — калия йодид и натрия йодид; препараты, содержащие прочно связанный йод, — йодолипол, билитраст и другие рентгеноконтрастные вещества; радиоактивные препараты йода.

Элементарный Й. обладает выраженными противомикробными свойствами. По характеру противомикробного действия Й. идентичен другим галогенам (хлору, брому), но вследствие меньшей летучести действует более продолжительно. Препараты, способные освобождать элементарный Й. (йодоформ и др.), оказывают противомикробное действие только при контакте с тканями и микроорганизмами, вызывающими восстановление связанного Й. до элементарного. В отличие от элементарного Й. йодиды практически не активны в отношении бактериальной флоры.

Для препаратов элементарного Й. характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани. В высоких концентрациях эти препараты вызывают прижигающий эффект. Местное действие элементарного Й. обусловлено его способностью осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный Й., оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.

Характер резорбтивного действия препаратов элементарного Й. и йодидов одинаков. Наиболее выраженное влияние при резорбтивном действии препараты Й. оказывают на функции щитовидной железы. В малых дозах (препарат «микройод») препараты Й. тормозят функцию щитовидной железы (см. Антитиреоидные средства), а в больших дозах стимулируют.

Влияние препаратов Й. на обмен веществ проявляется усилением процессов диссимиляции. При атеросклерозе они вызывают некоторое снижение концентрации холестерина и β-липопротеинов (см. Липопротеины) в крови; кроме того, повышают фибринолитическую и липопротеиназную активность сыворотки крови и замедляют скорость свертывания крови.

Накапливаясь в сифилитических гуммах, Й. способствует их размягчению и рассасыванию. Однако накопление Й. в туберкулезных очагах приводит к усилению в них воспалительного процесса. Выделение Й. экскреторными железами сопровождается раздражением железистой ткани и усилением секреции, поэтому препараты Й. (в малых дозах) обладают отхаркивающим действием и стимулируют лактацию. Однако в больших дозах они могут вызывать угнетение лактации.

Препараты Й. используют для наружного и внутреннего применения. Наружно назначают главным образом препараты элементарного Й. в качестве раздражающих и отвлекающих средств. Кроме того, эти препараты и препараты, отщепляющие элементарный Й., применяют в качестве антисептических средств.

Внутрь препараты Й. назначают при гипертиреозе, эндемическом зобе, третичном сифилисе, атеросклерозе, хронических интоксикациях ртутью и свинцом; в качестве отхаркивающих средств внутрь используют йодиды.

Противопоказаниями для внутреннего и парентерального применения препаратов Й. являются туберкулез легких, заболевания почек, геморрагический диатез, беременность, некоторые кожные заболевания (пиодермия, фурункулез) и повышенная чувствительность к йоду.

Калия йодид (kalii iodidum; синоним: калий йодистый, Kalium iodatum) представляет собой бесцветные или белые кубические кристаллы либо белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Растворим в воде (1:0,75), спирте (1:12) и глицерине (1:2,5).

Применяют для лечения и профилактики эндемического зоба, при гипертиреозе, сифилисе, глазных заболеваниях (катаракта и др.), актиномикозе легких, кандидозе, бронхиальной астме и в качестве отхаркивающего средства. Препарат назначают внутрь (в растворах и микстурах) из расчета по 0,3—1 г на прием, 3—4 раза в день после еды; при третичном сифилисе — в виде 3—4%. раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день после еды. При актиномикозе легких применяют 1020% растворы препарата по 1 столовой ложке 4 раза в день. Внутривенное введение растворов калия йодида противопоказано в связи с угнетающим действием ионов калия на сердце.

Формы выпуска: порошок: таблетки, содержащие по 0,5 г калия йодида и по 0,005 г калия карбоната. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Калия йодид выпускается также в виде специальных таблеток «Антиструмин», применяемых для профилактики эндемического зоба. Таблетки содержат по 0,001 г калия йодида.

Кальцийодин (Calciiodinum; синоним: кальция йодбегенат, сайодин) представляет собой смесь кальциевых солей йодбегеновой кислоты и других йодированных жирных кислот. Он имеет вид крупного желтоватого, жирного на ощупь порошка без запаха или со слабым запахом жирных кислот. Практически не растворим в воде, очень мало растворим в спирте и эфире, легко растворим в теплом безводном хлороформе. Содержит не менее 24% йода и 4% кальция.

Переносится лучше неорганических препаратов Й.: не раздражает слизистую оболочку желудка и кишечника, практически не вызывает явлений йодизма.

Применяют при атеросклерозе, нейросифилисе, бронхиальной астме, хроническом бронхите и других хронических заболеваниях, при которых показано лечение препаратами Й. Назначают внутрь по 0,5 г 2—3 раза в день после еды, таблетку следует хорошо раскрошить. Лечение проводят повторными курсами длительностью по 2—3 нед. с двухнедельными перерывами между отдельными курсами.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г. Хранение: в хорошо укупоренных банках темного стекла.

Натрия йодид (Natrii iodidum: синоним: натрий йодистый, Natrium iodatum) представляет собой белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. На воздухе сыреет и разлагается с выделением Й. Растворим в воде (1:0,6), спирте (1:3) и глицерине (1:2). По свойствам и показаниям к применению соответствует йодиду калия.

Назначают внутрь по 0,3—1 г 3—4 раза в день. В отличие от калия йодида препарат можно вводить внутривенно. При необходимости в вену вводят 10% раствор натрия йодида по 5—10 мл через 1—2 дня. Всего на курс лечения назначают 8—12 вливаний.

Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в сухом месте.

Натрия йодид и калия йодид входят в состав противоастматической микстуры по прописи Траскова (Mixtura antiasthmatica Trascovi).

Раствор йода спиртовой 5% (Solutio lodi spirituosa 5%, синоним: настойка йодная 5%, Tinctura lodi 5%, список Б) — прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 50 г, калия йодида 20 г, воды и 95% спирта поровну до 1 л.

Применяют наружно в качестве антисептического средства, например для обработки операционного поля и рук хирурга, при туалете и хирургической обработке ран, а также как раздражающее и отвлекающее средство. Внутрь принимают для профилактики и лечения атеросклероза, а также при лечении сифилиса. Для профилактики атеросклероза назначают по 1—10 капель 1—2 раза в день курсами по 30 дней 2—3 раза в год, для лечения атеросклероза — по 10—12 капель 3 раза в день, сифилиса — от 5 до 50 капель 2—3 раза в день. Препарат принимают в молоке после еды.

Детям в возрасте старше 5 лет можно давать по 3—6 капель 2—3 раза в день (по показаниям). Детям до 5 лет препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 20 капель, суточная — 60 капель.

Формы выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл: в ампулах по 1 мл. Хранение: в защищенном от света месте.

Раствор йода спиртовой 10% (Solutio lodi spirituosa 10%, синоним: настойка йодная 10%, Tinctura lodi 10%, список Б) — жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 100 г, 95% спирта до 1 л. При прибавлении к препарату воды выпадает мелкокристаллический осадок йода.

По свойствам, показаниям к применению (за исключением лечения сифилиса) и дозировке соответствует 5% спиртовому раствору йода. Детям внутрь препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 10 капель, суточная — 30 капель.

Форма выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл. Хранение: в защищенном от света месте. Препарат готовят на непродолжительный срок (до 1 мес.) и отпускают только по специальным требованиям.

Библиогр.. Зилва Дж.Ф. и Пэннелл П.Р. Клиническая химия в диагностике и лечении, пер с англ., с. 186, M., 1988; Монач В.О. Йод и проблемы жизни, Л., 1974, библиогр.

II

(lodum, I)

химический элемент VII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 53, ат. масса 126,9045; относится к галогенам; недостаток Й. в организме приводит к нарушению деятельности щитовидной железы.

Источник: Медицинская энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. йод — Греческое – iodes (цвета фиалки). В русский язык слово попало во второй трети XIX в. Название этого вещества было придумано французом – химиком Гей-Люссаком. Он опирался на греческое слово, которое можно перевести как «имеющий цвет фиалки». Этимологический словарь Семёнова
  2. йод — орф. йод, -а и -у Орфографический словарь Лопатина
  3. йод — Заимств. в первой трети XIX в. из франц. яз., где iode < греч. iōdēs «фиолетовый». Йод получил свое название по цвету паров (в опытах Ж.-Л. Гей-Люссака). Этимологический словарь Шанского
  4. ЙОД — ЙОД — см. Иод. Большой энциклопедический словарь
  5. Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
  6. йод — сущ., кол-во синонимов: 2 иод 4 радиойод 1 Словарь синонимов русского языка
  7. Йод — Химический элемент; см. Иод. Большая советская энциклопедия
  8. йод — Это слово, называющее химический элемент, было заимствовано из французского, в котором iode ("иод") через немецкое посредство восходит к греческому iodes – "фиолетовый". Такое название йод получил по фиолетовым парам, образующимся при его нагревании. Этимологический словарь Крылова
  9. ЙОД — ЙОД (символ I), неметаллический элемент, наименее химически активный в группе ГАЛОГЕНОВ. Черное, летучее твердое вещество, дает испарения фиолетового цвета и имеет неприятный запах, напоминающий запах хлора. Был открыт в 1811... Научно-технический словарь
  10. йод — ЙОД или иодин м. одно из простых, неразлагаемых химических начал или стихий, добываемое из золы водораслей. Йодный, йодовый или йодиновый, к йоду относящийся. Йодистый, йод в себе содержащий. Йодоватый, йодиноватый, малойодистый; относящийся к йодовым кислотам. Толковый словарь Даля
  11. йод — ЙОД [ёд], а, м. 1. Химический элемент чёрно-серого цвета. Кристаллы йода. 2. Раствор этого вещества в спирте, употр. в медицине. | прил. йодный, ая, ое и йодистый, ая, ое. Йодный раствор. Йодистый препарат. Толковый словарь Ожегова
  12. йод — йод м. 1. Химический элемент, черновато-серые кристаллы с металлическим блеском; иод 1. 2. Лекарственный препарат, представляющий собою раствор такого вещества в спирте; иод 2. Толковый словарь Ефремовой
  13. йод — -а, м. 1. Химический элемент, кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, добываемое гл. образом из морских водорослей. 2. Раствор этого вещества в спирте, используемый в медицине. [От греч. ’ιώδης — фиолетовый] Малый академический словарь
  14. йод — Йод, йоды, йода, йодов, йоду, йодам, йод, йоды, йодом, йодами, йоде, йодах Грамматический словарь Зализняка
  15. йод — Йод/. Морфемно-орфографический словарь
  16. йод — ЙОД, ИОД а, м. iode m. <�гр. iodes фиолетовый. 1. Химический элемент; кристаллы черновато-серго цвета с металлическим блеском. БАС-1. Иод открыт в 1811 г. Куртуа, изучен Деви и Гей-Люссаком. ТЭ 1929 9 257. Словарь галлицизмов русского языка
  17. йод — ЙОД, ИОД [ё], -а; м. [от греч. iōdēs — фиолетовый] 1. Химический элемент (символ I — лат. Iodum), кристаллическое вещество чёрно-серого цвета с металлическим блеском, добываемое главным образом из морских водорослей (широко применяется в медицине). Толковый словарь Кузнецова

gufo.me

Иод - это... Что такое Иод?

Внешний вид простого вещества

Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.
Свойства атома
Имя, символ, номер

Ио́д / Iodum (I), 53

Атомная масса
(молярная масса)

126,90447 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Kr] 4d10 5s2 5p5

Радиус атома

136 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

133 пм

Радиус иона

(+7e) 50 (-1e) 220 пм

Электроотрицательность

2,66 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

7, 5, 3, 1, 0, −1

Энергия ионизации
(первый электрон)

1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

4,93 г/см³

Температура плавления

113,5 °C

Температура кипения

184,35 °C

Теплота плавления

15,52 (I—I) кДж/моль

Теплота испарения

41,95 (I—I) кДж/моль

Молярная теплоёмкость

54,44[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

25,7 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

орторомбическая

Параметры решётки

a=7,18 b=4,71 c=9,81[2]Å

Отношение c/a

-

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) (0,45) Вт/(м·К)

Ио́д[3] (тривиальное (общеупотребительное) название — йод[4]; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого периода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент[5].

Нахождение в природе

Иод

Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья[6].

Физические свойства

Пары иода.

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), хлор и бром.

  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
pKc=15.99

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57·107 лет[7]; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид 131I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ[8].

Характеристики изотопов иода

Характеристики изотопов иода[9]
Массовое
число
Содержание в
природной смеси,
%
Характер
излучения
Период
полураспада
118  — ~10 мин
119  — β+ 18 мин
120  — Э.з. 1,1 час
121  — β+; γ 1,5 час
122  — β+ 3,5 мин
123  — Э.з.; γ 13 час
124  — Э.з.; β+; γ 4,5 дня
125  — Э.з.; γ 60 дней
126  — Э.з.; β+; β-; γ 13 дней
127 100
128  — Э.з.; β-; γ 25 мин
129  — β-; γ 1,72·107 лет
130  — β-; γ 12,5 час
131  — β-; γ 8,05 дня
132  — β-; γ 2,26 час
133  — β-; γ 20,8 час
134  — β-; γ 53 мин
135  — β-; γ 6,7 час
136  — β-; γ 1,5 мин
137  — β-; n 19,3 сек
138  — β- 5,9 сек
139  — β- 2,7 сек

Применение

В медицине

5 % спиртовой раствор йода

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором иода используется Зелёнка, Фукорцин, Пиоктанин, растворы перекиси водорода и др.

В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

В криминалистике

В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например на купюрах.

В технике

Источники света
Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

Иод и щитовидная железа

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг.[10]

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Токсичность

Иод очень ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход[11].

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³.

См. также

Примечания

  1. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 251. — 671 с. — 100 000 экз.
  2. WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures
  3. Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, БСЭ и БРЭ.
  4. Такое написание зафиксировано в нормативных словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).
  5. Йод // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  6. http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda
  7. G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  8. WWW Table of Radioactive Isotopes  (англ.). — Энергетические уровни 131I. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 27 марта 2011.
  9. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  10. дефицит йода и йоддефицитные заболевания
  11. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп / под ред. Владимира Филова. — М.: Химия. — С. 400. — 592 с. — 33 000 экз. — ISBN 5-7245-0264-X

Ссылки

dic.academic.ru

Иод

Ио́д (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы перйодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого перйода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество йод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

История

йод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Название и обозначение Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века. В современной химической номенклатуре используется наименование йод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

Физические свойства

йод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. йод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары йода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей.

Химические свойства

йод относится к группе галогенов. Образует ряд кислот: йодоводородную (HI), йодноватистую (HIO), йодистую (HIO2), йодноватую (HIO3), йодную (HIO4). Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. 1. С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды: Hg + I2 = HgI2 2. С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород: I2 + H2 = 2HI 3. Атомарный йод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S , Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I-: I2 + H2S = S + 2HI 4. При растворении в воде йод частично реагирует с ней: I2 + H2O ↔ HI + HIO, pKс=15.99


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

edu.glavsprav.ru

MedAboutMe - Все о йоде

Важный микроэлемент, наличие которого необходимо, прежде всего, для правильного функционирования щитовидной железы. Основная причина дефицита йода в организме - его недостаток в питьевой воде, свойственный многим регионам. Компенсируется употреблением в пищу йодированной соли. Некомпенсированная дефицит йода ведет к развитию зоба, а у беременных - к врожденной йодной недостаточности - тяжелым нарушениям физического и психического развития ребенка.

Йод в организме человека играет очень важную функцию. Он входит в состав гормонов щитовидной железы, которые влияют на многие жизненно важные функции организма. Кроме того, йод используется в медицинской практике не только как зарекомендовавший себя антисептик. Он входит в состав рентгенконтрастных препаратов, радиоактивный изотоп йода используется при лечении заболеваний щитовидной железы. Йод также широко применяется в науке и технике. Обо всем этом более подробно Вам расскажет данная статья.

Йод. Общие сведения


Йод как химический элемент был открыт во Франции в начале XIX века Бернаром Куртуа. В периодической системе Менделеева его обозначают буквой «I» и присваивают 53 атомный номер. В чистом виде при нормальных условиях йод представлен кристаллами с цветом от темно-серого до синего. Йод плохо растворяется в воде, для его растворов применяют органические растворители. В растворах йод приобретает насыщенный коричневый или фиолетовый цвет. Само название «йод» в переводе с греческого обозначает фиолетовый или фиалковый, поскольку именно в такой цвет окрашены его пары. В виде изолированных месторождений в природе йод не встречается, однако в небольшом количестве он повсеместно распространен. Для добычи йода используют его соединения, соли богатые йодом, откуда его выделяют химическим способом.

Йод в организме

Йод в организме человека играет важную роль. Однако самостоятельно организм человека не способен синтезировать йод, и он должен поступать из окружающей среды с пищей и водой.

Йод входит в состав гормонов щитовидной железы, которые напрямую определяют качество обменных процессов в организме человека:

  • энергетический обмен
  • температуру тела
  • обмен белков, жиров, углеводов, электролитов и витаминов
  • рост и развитие организма, в том числе умственное
  • потребление тканями кислорода
  • скорость всевозможных биохимических реакций

При достаточном поступлении йода в организм человек адекватно растет, активен, без труда осуществляет умственную работу, чувствует себя здоровым.

При недостаточном поступлении йода:

  • формируется зоб (увеличение щитовидной железы)
  • человек испытывает слабость, хроническую усталость
  • угнетается половая функция
  • снижается умственная работоспособность
  • увеличивается массы тела
  • развивается кретинизм у детей
  • развивается микседема у взрослых

Кретинизм – это одна из разновидностей врожденного гипотиреоза, вызванная недостатком гормонов щитовидной железы. Одна из причин развития заболевания является дефицит йода и как следствие недостаток синтеза гормонов. Клинически выявляется следующий комплекс симптомов:

  • отставание в физическом и умственном развитии
  • изменение роста костей, формы черепа
  • нарушение слуха и речи
  • недоразвитие половых органов
  • патология кожи: огрубение кожи, ломкие ногти, волосы

В качестве лечения применяют заместительную терапию гормонами щитовидной железы. В качестве мер профилактики достаточно употреблять в пищу йодированную соль в эндемичных регионах.

Микседема также развивается вследствие хронического недостатка йода и синтезируемых на его основе гормонов щитовидной железы. Клинически проявляется распространенными отеками, особенно выраженными в области лица и нижних конечностей. У таких пациентов понижено артериальное давление, брадикардия, чувство зябкости, заторможенность, сонливость. Лечение складывается из заместительной гормональной терапии. В качестве мер профилактики достаточно употреблять в пищу йодированную соль в эндемичных регионах, своевременно проходить медицинские обследования.

Избыток йода в организме также приводит к патологическим состояниям. Токсическая доза йода в сутки составляет примерно 5 мг и более. К признакам острой интоксикации йодом относят:

  • Поражение слизистых оболочек: отек гортани, насморк, слюнотечение, слезотечение и т. п.
  • Поражение почек и печени
  • Диарея, рвота
  • Судороги, бред

При хронической интоксикации йода возможны симптомы по типу гипертиреоза: учащенное сердцебиение, подъемы артериального давления, тремор, повышенная возбудимость, эмоциональная лабильность.

Йод в продуктах


Все то, что мы употребляем в пищу, в той или иной степени содержит йод. Йод в продуктах присутствует в различной степени концентрации. Так продукты питания подразделяют на бедные и богатые йодом. Особо велико содержание йода в продуктах моря. Всевозможная морская рыба, моллюски, креветки являются кладезью йода, железа, магния и других незаменимых микроэлементов. Особенно богаты йодом морские водоросли, а именно морская капуста. Данное растение в больших количествах накапливает йод и может являться незаменимым источником йода в продуктах питания.

Что мы употребляем в пищу чаще всего, проживая вдали от моря? Мясо, птицу, молоко и продукты на его основе, овощи, фрукты, зелень, злаки и хлебобулочные изделия. Данные продукты питания зачастую производятся неподалеку от места вашего проживания. Но местность далекая от моря бедна йодом и, следовательно, продукты, там производимые, также содержат йод в небольших количествах.

Наша страна омывается водами 13 морей и в городах, стоящих на побережье, нет дефицита в морепродуктах. Однако большинство населения проживает на континентальной части, где прослеживается недостаток йодсодержащих продуктов. К чему это отступление? Чаще употребляйте в пищу морскую рыбу, морскую капусту. Эта нехитрая мера поможет восполнить дефицит йода в организме и поддерживать его на достаточном уровне.

Несколько слов о йодированной соли. Правило первостепенное и основное: соль на вашем столе должна быть йодированной. Да она не столь белоснежная, да она дороже обычной поваренной, но повторю еще раз: соль на вашем столе должна быть йодированной. Особенно это касается жителей континентальной части России, поскольку данные регионы являются дефицитными по содержанию йода. Применение йодированной соли на порядок снижает развитие эндемического зоба в регионе, что было научно обосновано еще в начале XX века. Сама по себе поваренная соль не имеет срока годности, однако со временем содержание йода в йодированной соли снижается. Такую соль не следует долго хранить, лучше ее использовать сразу.

Для наглядности ниже приведем перечень продуктов с указанием содержания в них йода в мкг.

Продукты

Содержание йода на 100 грамм

Рыба

Рыбий жир

700

Печень трески

380

Пикша

350

Лосось

200

Окунь морской

140

Сельдь

80

Тунец

50

Камбала

50

Судак

5

Сом

5

Морепродукты

Морская капуста

От 500 до 3000

Кальмары

300

Креветки

190

Устрицы

70

Мясо и молоко

Свинина

16

Говядина

11

Молоко

18

Яйцо (в 1 шт.)

17

Сыр

11

Сметана

7

Курица

7

Растительная пища

Салат

60

Овес

20

Грибы

15

Укроп

12

Шпинат

12

Огурцы

7

Морковь

6

Капуста

6

Свекла

5

Гречка

4

Фрукты

2

Из приведенной таблицы видно, что рекордсменом по содержанию йода является морская капуста. Между прочим, сам элемент йод изначально был открыт впервые именно в ней. Морепродукты богаты йодом, поскольку концентрация йода в морской воде довольно высока. Речная рыба тоже содержит йод, но в гораздо более низких концентрациях. Растительная пища бедна йодом, исключением могут быть только листья салата. Мясная и молочная пища также бедна йодом. Подытоживая, можно утверждать, что если в ваш рацион входит пища бедная йодом, и вы проживаете в йоддефицитном регионе, то соль должна быть йодированной. Это простое правило существенно снизит риски развития йоддефицитных заболеваний.

Йод щитовидной железы


Щитовидная железа расположена на передней поверхности шеи человека непосредственно под гортанью. Размер железы в норме невелик и составляет примерно 2х3 см для каждой из двух ее долей. Здоровая щитовидная железа не определяется при пальпации. Несмотря на свои небольшие размеры, щитовидная железа является очень важным органом и оказывает влияние на многие жизненно важные процессы. Все дело в том, что железа вырабатывает гормоны, которые влияют на скорость и качество биохимических реакций, протекающих в организме. Гормоны щитовидной железы называются трийодтиронин (его обозначают Т3) и тироксин (его обозначают Т4). Йод щитовидной железе необходим для синтеза вышеуказанных гормонов. Рассмотрим область влияния тиреоидных гормонов:

  • Увеличивают потребление тканями кислорода. В результате повышается скорость клеточного дыхания и биохимических реакций
  • Увеличивают поступление глюкозы в кровь, тем самым повышая энергетические возможности организма
  • Усиливают расщепление жира (с целью получения глюкозы) и тормозят его образование
  • Усиливается темп основного обмена, повышается артериальное давление, частота сокращений сердца, усиливается приток крови к органам и тканям, повышается температура тела
  • Под действием тиреоидных гормонов усиливается синтез белка, однако при избыточном поступлении гормонов в кровь, происходит распад белковых структур
  • Повышается возбудимость, психическая и физическая активность, бодрость, способность к восприятию и запоминанию информации
  • Способствуют росту организма в целом

Тиреоидные гормоны воздействуют на весь организм в целом, усиливая и ускоряя адаптационные возможности человека.

Регуляция синтеза гормонов щитовидной железы осуществляется при помощи тиреотропного гормона (ТТГ), который секретирует гипофиз. Воздействие тиреотропного гормона осуществляется по типу обратной отрицательной связи: чем больше секретирует щитовидная железа свои гормоны, тем меньше гипофиз выделяет тиреотропный гормон и наоборот. Вот почему при гипотиреозе на фоне сниженных Т3 и Т4 наблюдают повышенный ТТГ, а при гипертиреозе на фоне повышенных тиреоидных гормонов ТТГ практически не определяется в крови.

Йод щитовидная железа получает из окружающей среды и без йода невозможен синтез таких важных тиреоидных гормонов. Без достаточного поступления йода щитовидная железа оказывается под воздействием достаточно большой концентрации тиреотропного гормона, который оказывает на железу стимулирующее действие. Щитовидная железа разрастается, увеличивается в объеме, в некоторых случаях становится видна невооруженным глазом. Такое состояние называют зобом. Зоб по своей функции может быть:

  • Эутиреоидный – продукция гормонов щитовидной железы остается на достаточном уровне
  • Гипотиреоидный – продукция гормонов щитовидной железы недостаточна
  • Гипертиреоидный – продукция гормонов щитовидной железы избыточна

Также зоб может быть узловым, многоузловым, диффузным. Узлы могут располагаться как в одной доле, так и в обеих. В редких случаях в узлах может формироваться опухолевый процесс.

Следует помнить, что если у вас диагностирован зоб, то необходимо обратиться к эндокринологу, уточнить характер зоба, если это узел – необходимо сделать биопсию узла. В принципе ультразвуковое обследование с биопсией узлового образования щитовидной железы является «золотым стандартом» в диагностике рака щитовидной железы.

Помните, что профилактика заболевания всегда проще и дешевле лечения возникших осложнений. Если вы проживаете в йоддефицитном регионе, не забывайте о том, что соль на вашем столе должна быть йодированной.

Содержание йода в окружающей среде


Йод распространен в окружающей среде в той или иной степени повсеместно. Однако природных месторождений йода практически не встречаются. В мире лишь 2 страны обладают возможностью производить йод в промышленных масштабах: Чили и Япония. И то даже в этих странах йод в чистом виде не добывается, он представлен в виде селитры и солей, содержащих йод. Также йод добывают из промышленных вод, попутных вод нефтяных и нефтегазовых месторождений.

В странах, не обладающих природными залежами йода, научились добывать йод посредством воздушной десорбции. Суть метода включает следующие стадии:

  • Подавление гидролиза путем добавления в промышленную воду серной кислоты
  • Окисление солей йода до йода (I2)
  • Последующая десорбция йода из промышленной воды при помощи воздуха
  • Использование абсорбентов для извлечения йода из воздуха
  • Выделение кристаллов йода из абсорбента
  • Последующая сушка и очистка йода

Данный процесс намного проще некоторых других способов, используемых в производстве йода (угольно-адсорбционный или ионообменный). Воздушной десорбцией йод добывают из окружающей среды в США, Японии, Чили и др.

Йод в виде раствора йодсодержащих солей содержится в воде мирового океана. Концентрация йода в океане составляет примерно 30 миллиграмм на тонну морской воды. В попутных нефтяных водах концентрация йода достаточно вариативна и составляет от 10 до 300 грамм на 1 кубометр. Рекордсмен по концентрации йода среди растений ламинария, морская водоросль. На 1 тонну высушенной ламинарии приходится 2-3 грамма йода. Среди рыб особо богата йодом треска, а именно печень трески.

Радиоактивный йод (или йод-131) получают из теллура в ходе ядерной реакции. В природе радиоактивный йод естественным образом не встречается. Его концентрация в некоторых регионах обусловлена утечками с атомных станций или проводимыми ранее ядерными испытаниями. Однако даже в таких случаях он быстро дезактивируется посредством распада, так как йод-131 весьма неустойчив в окружающей среде.

Сколько йода нужно человеку?

В таблице приведена суточная потребность человека в йоде (мкг в сутки) в зависимости от возраста

Возраст

Потребность в йоде

До 3-х лет

100-120

4-6 лет

110-130

7-9 лет

120-150

10-13 лет

150-180

14-35 лет

180-200

Старше 35 лет

170-180

Следует учитывать, что расчет потребности в йоде для беременных женщин составляет 230 мкг в сутки, а для кормящих 260 мкг в сутки.

В то же время в таблице представлены обобщенные данные и потребность может меняться в зависимости от массы тела, региона проживания, физиологии организма.

Недостаток йода в организме приводит к заболеваниям щитовидной железы. Такое заболевание называются эндемический зоб. Эндемическим называется заболевание, развивающееся на конкретной территории, в данном случае вследствие недостатка йода. Выделяют также спорадический зоб, который развивается у лиц, проживающих вне йоддефицитных регионов. К эндемичным по зобу регионам относят горные регионы (Кавказ, Алтай, Альпы и др.), континентальные области (Восточная Европа, Средняя Азия и др.). Если свыше 10% населения в регионе подвержены зобу, то такой регион называют эндемичным. Для оценки степени эндемии зоба в регионе используют индекс Ленц-Бауэра. Он рассчитывается через отношение количества мужчин к количеству женщин, страдающих эндемическим зобом III-V степени. Надо отметить, что эндемическим зобом значительно чаще страдают женщины и лишь при высокой степени эндемии учащаются случаи заболевания среди мужчин.

Впервые ученые выявили взаимосвязь между дефицитом йода и развитием зоба только в середине XIX века. С тех пор данная теория получила свое развитие и на текущий момент принята повсеместно. Все дело в том, что в ответ на пониженное поступление йода в организме человека возникает целый каскад приспособительных реакций, в результате которых щитовидная железа увеличивается в объеме.

Препараты йода


Препараты йода широко используются в медицинской практике. Наверняка в каждой домашней аптечке находится спиртовой раствор йода. Также известны и другие антисептики, содержащие йод, к ним относят бетадин, повидон-йод, йодопирон. Йодсодержащие антисептики обладают более продолжительным эффектом, нежели спиртовой раствор йода, и широким антимикробным спектром действия. Бетадин используют при хирургических перевязках, лечении трофических язв нижних конечностей, пролежней, им обрабатывают кожу в области хирургического доступа. Йодсодержащие антисептики эффективно подавляют раневую инфекцию, «подсушивают» раневую поверхность, частично устраняют запах, характерный для гнойных ран, предохраняют от повторного инфицирования раневой поверхности. Однако следует соблюдать определенную концентрацию разведения данных антисептиков (8-10% раствор). В больших концентрациях йодсодержащие препараты могут вызвать местный ожог тканей.

Еще одним аспектом йодсодержащих антисептиков является их красящая способность. Повязку с раствором бетодина необходимо накладывать аккуратно, йод окрашивает перевязочный материал в коричневый цвет, порой пропитывая саму повязку и попадая на одежду. А отстирать капли йода достаточно непросто. Будьте бдительны, не заливайте слишком много бетадина под повязку.

При повторных перевязках, в случаях трофических язв или ран, снимать повязку следует максимально аккуратно. Дело в том, что высыхая, повязка с раствором йодсодержащего антисептика достаточно плотно прилипает к коже и поверхности самой раны. Лучше заблаговременно смочить ее поверхность раствором хлоргексидина или перекиси водорода. Подобная мера поможет снять повязку безболезненно.

Калий йод

Калий йод также широко применяется в медицине. Химически формулу записывают следующим образом: «KI», где K – калий, а I – йод. В чистом виде калий йод представлен кристаллами белого цвета. В медицине используют препараты йодида калия, такие как Йодомарин, Йодостин, Йод Витрум и др. Наиболее часто калий йод используется как добавка к пище при йоддефицитных заболеваниях. Такие заболевания развиваются вследствие проживания в бедных йодом регионах, беременности. Калий йод добавляют к поваренной соли, так производят йодированную соль.

Также калий йод используется как радиопротективное средство. Он снижает накопление в щитовидной железе радиоактивного йода. Калий йод применялся в очаге радиоактивного загрязнения после аварии на Чернобыльской АЭС.

Калий йод используют при затрудненном отхождении мокроты, поскольку он обладает отхаркивающим действием.

К противопоказаниям применения йодида калия можно отнести:

  • Индивидуальная непереносимость препаратов йода
  • Герпетиформный дерматит Дюринга
  • Заболевания щитовидной железы, сопровождающиеся ее гиперфункцией (токсическая аденома щитовидной железы, узловой токсический зоб, диффузный токсический зоб)

В период беременности и кормления грудью, а также при почечной недостаточности, следует применять калия йодид под контролем врача, строго соблюдая дозировку.

Передозировка калия йодидом сопровождается следующими симптомами:

  • Воспаление слизистых
  • Аллергическая реакция различной степени выраженности
  • Избыточная потливость
  • Учащенное сердцебиение
  • Повышенная возбудимость
Раствор Люголя.

В XIX веке Ж. Люголь искал средство, помогающее в лечении туберкулеза. Результатом его труда стал раствор йода в водном растворе калия йодида. От туберкулеза данное лекарство не спасло, но был открыт достаточно эффективный местный антисептик, хорошо растворимый в воде. Раствор Люголя применяется до сих пор, особенно при лечении воспалительных заболеваний ЛОР органов.

Спиртовой раствор йода


С самого детства нам знаком маленький коричневый пузырек с надписью «Спиртовой раствор йода». Данное средство присутствует практически во всякой домашней аптечке. Это достаточно эффективное местное антисептическое средство. Его применяют для обработки кожи вокруг раны, смазывают места формирования фурункулов, грибковой инфекции, местно воспалительных реакций.

Один из этапов обработки рук хирурга по методу Спасокукоцкого и Кочергина включает смазывание ногтевых фаланг пальцев спиртовым раствором йода. Это был завершающий этап после мытья рук мылом с последующей двукратной обработкой их раствором нашатырного спирта. Для своего времени (20-е годы XX века) это был востребованный и эффективный способ, который можно было использовать даже в полевых условиях. Сейчас такой вид обработки рук широко не используется. Все дело в том, что тогда хирурги не применяли стерильные перчатки и руки, особенно пальцы, необходимо было тщательно обрабатывать раствором йода. В настоящее время хирурги моют руки мылом с последующей их обработкой современным кожным антисептиком, после чего надевают стерильные перчатки.

Спиртовой раствор йода можно применить в качестве средства для обеззараживания питьевой воды. Данный способ актуален в условиях отдаленных поездок, путешествий, чрезвычайных ситуаций, когда невозможно полностью быть уверенным в качестве и безопасности питьевой воды. Достаточно добавить нескольких капель йода на литр воды, тщательно перемешать и выждать 30 минут. Пить такую воду будет гораздо безопаснее.

Йодсодержащие контрастные препараты

Существует еще одно довольно интересное применение йода в медицине – это йодсодержащие контрастные препараты. Диагностика заболеваний в медицине не стоит на месте, и внедрение рентгеновских аппаратов получило свое новое развитие. Все дело состоит в том, что йодсодержащие контрастные препараты выглядят на рентгеновских изображениях гораздо ярче, нежели окружающие ткани. И такое вещество, введенное, например, в кровоток, позволяет точно визуализировать сосудистое русло. Также с их помощью можно отчетливо рассмотреть желудочно-кишечный тракт, систему мочевыделения, бронхи, распознать опухолевый процесс.

К противопоказаниям введения йодсодержащих контрастных препаратов можно отнести:

  • Индивидуальную непереносимость йода
  • Заболевания щитовидной железы, сопровождающиеся ее гиперфункцией (токсическая аденома щитовидной железы, узловой токсический зоб, диффузный токсический зоб)

С осторожностью необходимо использовать такие препараты у пациентов с нарушениями почечной функции.

Лечение йодом


Йод довольно широко применяется в медицине. Простое добавление в пищу йодированной соли в разы снижает риски заболевания щитовидной железы, препятствует ее увеличению. Но речь здесь идет скорее о профилактике заболевания. Как мы уже убедились, антисептические свойства йода доказали свою эффективность и нашли применение в различных отраслях медицинской науки. Давайте закрепим полученную информацию и более детально разберем как именно нужно обрабатывать йодом раны. Также в медицине используют радиоактивный йод в лечении некоторых заболеваний щитовидной железы.

Обработка йодом раны

Давайте представим, что вы порезались или получили ссадину, глубоко поцарапали кожу. Как обработать рану, чтобы в нее не попала инфекция? В этом нам поможет спиртовой раствор йода. Нанесите его на края раны, это предотвратит проникновение инфекции с кожи в рану. Не следует лить йод в саму рану. Во-первых, это больно, во-вторых, таким образом легко получить ожог незащищенных кожей тканей. Обрабатывайте йодом только поверхностные раны: ссадины, неглубокие порезы, царапины. Если рана глубокая (например, наступили на гвоздь), то йод будет малоэффективен и в таком случае следует обратиться за медицинской помощью.

Несколько слов о лечении йодными сеточками. При нанесении на кожу раствор йода оказывает не только антисептическое действие. Йод обладает также легким противовоспалительным и раздражающим эффектами, благодаря которым в этой области усиливается кровообращение и улучшается микроциркуляция. Однако не следует считать лечение йодной сеточкой панацеей от всех болезней. Это скорее дополнительное средство, дополняющее основное лечение. Детям до года не рекомендуется нанесение йодной сетки, поскольку их кожа еще достаточно нежная и раствор йода может вызвать ожог. Лечение йодной сеткой противопоказано людям с аллергией на йод и с заболеваниями щитовидной железы, сопровождающимися явлениями гипертиреоза.

Лечение радиоактивным йодом


По своей сути радиоактивный йод это изотоп йода (I-131). Данное вещество, как и обычный йод, накапливается в щитовидной железе. Однако изотоп йода неустойчив и распадается с выделением бета-частиц, которые разрушают окружающие ткани. Следовательно, после того, как пациент выпил таблетку с радиоактивным йодом, тот в свою очередь накапливается в щитовидной железе и разрушает ее.

Данный вид лечения йодом является альтернативой хирургического вмешательства по удалению щитовидной железы. В отличие от хирургического пособия, после терапии радиоактивным йодом на коже не остается рубец, и нет риска травмы гортанного нерва и паращитовидных желез. В редких случаях проведение хирургического лечения невозможно и выбор осуществляется в пользу радиоактивного йода.

Противопоказанием к лечению радиоактивным йодом является беременность, поскольку данный препарат оказывает пагубное действие на плод. Если терапия радиоактивным йодом проводится в период грудного вскармливания, то следует прекратить вскармливать ребенка грудным молоком.

На некоторое время после лечения радиоактивным йодом пациент изолируется в отдельной палате, поскольку он является источником радиации, что опасно для окружающих.

Существует перечень рекомендаций, которых следует придерживаться минимум месяц после лечения йодом-131:

  • Употреблять больше жидкости, данная мера ускорит выведение изотопов йода из организма
  • Ежедневно принимайте душ, мойте руки, дважды смывайте воду в туалете
  • Спать необходимо одному, нижнее и постельное белье необходимо менять ежедневно
  • Следует избегать тесного общения и длительного пребывания с людьми

Данный ряд правил необходим, чтобы обезопасить окружающих от действия радиации. Со временем радиоактивный йод выведется из организма и можно будет вернуться к повседневной жизни.

Тест на беременность с помощью йода

Существует множество народных средств по диагностике беременности с помощью подручных средств. Одним из таких средств является йод. Суть метода заключается в следующем порядке действий.

Необходимо собрать небольшое количество утренней мочи в баночку. Обмокнуть в нее листочек бумаги. Разложите смоченную бумажку на ровной поверхности и капните на нее каплю йода. Трактовать результат необходимо следующим образом: если капля йода не претерпела изменения окраски, то тест отрицательный и вы не беременны. Если капля йода изменила цвет на фиолетовый, то тест положительный.

Опишем еще один способ теста на беременность с помощью йода.

Также соберите порцию утренней мочи в чистую баночку. Поставьте ее на ровную поверхность и аккуратно капните в баночку каплю йода. В том случае, если капля йода растворилась и растеклась, то тест отрицательный, вы не беременны. В случае, если капля йода сохранила свою форму и не растеклась, то тест считается положительным.

Конечно, современные методы диагностики беременности гораздо точнее и совершенней. Однако тест на беременность с помощью йода все еще используют, например, из любопытства. Достоверность такого метода крайне низка и оставляет желать лучшего.

Йод. Применение


Йод применяется не только в медицине, но и в различных областях химии, хозяйственных нуждах, сельском хозяйстве.

Отрасли применения йода:

  • В металлургии для получения металлов высокой степени очистки (таких как гафний, титан, ванадий и др.) используют йод.
  • Изготовление поляроидного стекла для автомобилей, кинотехники
  • Изготовление фотографии
  • Аналитическая химия, где используются окислительные и восстановительные свойства йода
  • Изготовление красителей

Как видно, йод является достаточно востребованным элементом в различных отраслях науки и техники. Но основной отраслью применения йода является фармакология. На долю производства лекарств на основе йода, рентгенконтрастных препаратов, радиоактивного йода, антисептиков приходится половина от всей добычи йода.

Кислоты йода

К кислотам йода относят йодноватую (HIO3) и йодную (HIO4) кислоты.

Йодноватая кислота представляет собой белые кристаллы хорошо растворимые в воде. Ее используют в реакциях окисления. Соли йодноватой кислоты называют йодатами, они также обладают сильными окислительными свойствами.

Йодная кислота также представлена хорошо растворимыми в воде кристаллами. Ее соли называют периодаты (например, периодат калия KIO4, или периодат натрия NaIO4). Такие соли обладают сильными окислительными свойствами.

Кислоты йода используют при анализе структур сложных органических веществ, в реакциях окисления аналитической химии, как реагент окислительных реакций для органических соединений.

Борная кислота, йод


Наверняка у многих из россиян имеются дачные участки, на которых они выращивают всевозможные овощи, ягоду и тому подобное. Мы уже узнали, что йод обладает прекрасными обеззараживающими свойствами. В условиях огорода можно применить йод в качестве антисептика для предотвращения поражения всевозможными вредителями перспективного урожая. Существуют различные способы изготовления смеси для орошения овощей и ягоды, содержащие йод. Рассмотрим некоторые из них. В 10 литрах воды растворяют 1 грамм борной кислоты, йод в количестве 25 капель. Такой смесью поливают рассаду. Наличие борной кислоты способствует росту растений, а добавленный йод защитит рассаду от паразитов.

Сыворотка с йодом

Еще один рецепт защиты растений от грибковой инфекции содержит молочную сыворотку с йодом. В качестве сыворотки можно использовать кефир или простоквашу. Молочную сыворотку разбавляют водой в равном соотношении, к получившейся смеси добавляют йод в количестве 10 мл на 10 литров. Такой сывороткой с йодом опрыскивают огурцы, она защищает растение от вредителей. Однако сыворотка с йодом быстро смывается и процедуру необходимо повторять.

medaboutme.ru

Йод (I, Iodum) - влияние на организм, польза и вред, описание

История йода

Открытие йода датируется 1811 годом, элемент был открыт французом Бернаром Куртуа, который в своё время был специалистом по мыло- и селитроварению. Однажды, при опытах с золой морских водорослей, химик заметил, что медный котёл для выпаривания золы подвержен быстрому разрушению. При смешивании зольных паров с серной кислотой образовывались пары насыщенного фиолетового цвета, которые при осаживании превращались в блестящие кристаллы тёмного «бензинового» цвета.

Спустя два года Жозеф Гей-Люссак и Хэмфри Дэви занялись изучением полученного вещества и назвали его йодом (от греческого iodes, ioeides –фиолетовый, фиалковый).

Общая характеристика йода

Йод – галоген, относится к химически активным неметаллам, элемент 17-й группы V периода периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 53, принятое обозначение I (Iodum).

Нахождение в природе

Йод является достаточно редким элементом, но, как ни странно, в природе присутствует практически везде, в любом живом организме, в морской воде, почве, продуктах растительного и животного происхождения. Традиционно самое большое количество натурального йода поставляют морские водоросли.

Физические и химические свойства

Йод представляет собой твёрдое вещество, в виде кристаллов тёмно-фиолетового или чёрно-серого цвета, имеет металлический блеск и специфический запах. Пары йода – фиолетовые, образуются при нагревании микроэлемента, а при его охлаждении превращаются в кристаллы, не становясь жидкими. Для получения жидкого йода его нужно нагреть под давлением.

Суточная потребность в йоде

Для нормального функционирования щитовидной железы взрослому человеку необходимо 150-200 мкг йода, подросткам, беременным женщинам и кормящим мамочкам необходимо увеличить количество йода, поступающего в организм ежедневно до 400 мкг в сутки.

Продукты питания богатые йодом

Основные источники йода:

  • морепродукты: морская капуста, рыба, рыбий жир, мидии, креветки;
  • овощи: свекла, салат, шпинат, помидоры, морковь, картофель, лук репчатый, фасоль, чеснок;
  • фрукты, ягоды, орехи: хурма, яблоки, виноград, вишня, слива, абрикосы, фейхоа, земляника, грецкие и кедровые орехи;
  • крупы: гречневая, пшено;
  • молочные продукты: сыр, творог, молоко.

Нужно помнить, что при кулинарной обработке теряется до половины количества йода, так же, как и при длительном хранении.

Полезные свойства йода и его влияние на организм

Йод – активный участник окислительных процессов, которые напрямую влияют на стимулирование мозговой деятельности. Большая часть йода в организме человека сосредоточена в щитовидной железе и плазме. Йод способствует нейтрализации нестойких микробов, тем самым уменьшая раздражительность и стрессы (calorizator). Также йод имеет свойство повышать эластичность стенок сосудов.

Йод облегчит соблюдение диеты, сжигая избыточный жир, способствует правильному росту, придает больше энергии, улучшает умственную активность, делает волосы, ногти, кожу и зубы здоровыми.

Признаки нехватки йода

Нехватка йода как правило наблюдается в регионах, где недостаточно натурального микроэлементами. Признаками йододефицита называют повышенную утомляемость и общую слабость, частые головные боли, увеличение массы тела, заметные ослабления памяти, а также зрения и слуха, конъюнктивиты, сухость слизистых оболочек и кожных покровов. Недостаток йода приводит к нарушению менструального цикла у женщин и снижению полового влечения и активности мужского пола.

Признаки избытка йода

Избыток йода вреден не меньше, чем его недостаток. Йод – токсичный микроэлемент, при работе с ним нужно быть крайне осторожным, чтобы избежать отравления, которое характеризуется сильными болями в желудками, рвотой и поносом. При переизбытке йода в воде отмечаются следующие симптомы: аллергическая сыпь и ринит, повышение потливости с резким запахом, бессонница, повышенное слюноотделение и отёки слизистых, дрожь, учащённое сердцебиение. Самое распространённое заболевание, связанное с увеличенным количеством йода в организме – базедова болезнь.

Применение йода в жизни

Главным образом йод применяется в медицине, в виде спиртового раствора – для дезинфекции кожи, скорейшего заживления ран и повреждений, а также в качестве противовоспалительного средства (йодовая клетка рисуется на месте ушибов или во время кашля для согревания). Разведённым раствором йода полощут горло при простудах.

Йод нашёл применение в криминалистике (с его помощью выявляют отпечатки пальцев), как компонент для источников света, в производстве аккумуляторов.

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

www.calorizator.ru

химические свойства, формула, номер в таблице Менделеева

Спиртовой раствор йода ... С детства хорошо знакомый всем детям и их родителям помощник при царапинах, ссадинах и порезах. Он является быстрым и эффективным средством, прижигающим и дезинфицирующим раневую поверхность. Однако сфера применения вещества не ограничивается только медициной, т. к. химические свойства йода очень разнообразны. Цель нашей статьи – ознакомиться с ними подробнее.

Физическая характеристика

Простое вещество имеет вид темно-фиолетовых кристаллов. При нагревании, вследствие особенностей внутреннего строения кристаллической решетки, а именно наличия в ее узлах молекул, соединение не расплавляется, а сразу образует пары. Это возгонка или сублимация. Она объясняется слабой связью между молекулами внутри кристалла, которые легко отрываются друг от друга – образуется газообразная фаза вещества. Номер йода в таблице Менделеева – 53. А его положение среди других химических элементов указывает на принадлежность к неметаллам. Остановимся на этом вопросе далее.

Место элемента в периодической системе

Йод находится в пятом периоде, VII группе и, наряду со фтором, хлором, бромом и астатом образует подгруппу галогенов. В связи с увеличением заряда ядра и атомного радиуса у представителей галогенов происходит ослабление неметаллических свойств, поэтому йод менее активен, чем хлор или бром, и его электроотрицательность также ниже. Атомная масса йода 126,9045. Простое вещество представлено двухатомными молекулами, как и у других галогенов. Ниже мы ознакомимся со строением атома элемента.

Особенности электронной формулы

Пять энергетических уровней и почти полностью заполненный электронами последний из них подтверждают наличие у элемента ярко выраженных признаков неметаллов. Как и другие галогены, йод является сильным окислителем, забирая у металлов и более слабых неметаллических элементов - серы, углерода, азота - недостающий до завершения пятого уровня электрон.

Йод – неметалл, в молекулах которого присутствует общая пара p-электронов, связывающая атомы между собой. Их плотность в месте перекрывания наибольшая, общее электронное облако не смещается ни к одному из атомов и располагается в центре молекулы. Формируется неполярная ковалентная связь, а сама молекула имеет линейную форму. В ряду галогенов, от фтора до астата, прочность ковалентной связи уменьшается. Наблюдается уменьшение величины энтальпии, от которой зависит распад молекул элемента на атомы. Какие же последствия для химических свойств йода это имеет?

Почему активность йода меньше, чем у других галогенов

Реакционная способность неметаллов определяется силой притягивания к ядру собственного атома чужих электронов. Чем меньше радиус атома, тем силы электростатического притяжения его отрицательно заряженных частиц других атомов выше. Чем выше номер периода, в котором расположен элемент, тем больше энергетических уровней он будет иметь. Йод находится в пятом периоде, и количество энергетических слоев у него больше, чем у брома, хлора и фтора. Именно поэтому молекула йода содержит атомы, имеющие радиус намного больше, чем у ранее перечисленных галогенов. Вот почему частицы I2 слабее притягивают электроны, что приводит к ослаблению их неметаллических свойств. Внутреннее строение вещества неизбежно влияет и на его физические характеристики. Приведем конкретные примеры.

Сублимация и растворимость

Уменьшение взаимного притягивания атомов йода в его молекуле приводит, как мы говорили ранее, к ослаблению прочности ковалентной неполярной связи. Происходит снижение устойчивости соединения к высокой температуре и повышение показателя термической диссоциации его молекул. Отличительная черта галогена: переход вещества при нагревании из твердого состояния сразу в газообразное, т. е. сублимация - это главная физическая характеристика йода. Его растворимость в органических растворителях, например сероуглероде, бензоле, этаноле, выше, чем в воде. Так, в 100 г воды при 20 °С может раствориться всего 0,02 г вещества. Эту особенность в лаборатории применяют для извлечения йода из водного раствора. Взболтав его с небольшим количеством H2S, можно наблюдать фиолетовое окрашивание сероводорода вследствие перехода в него молекул галогена.

Химические свойства йода

Взаимодействуя с металлами, элемент ведет себя всегда одинаково. Он притягивает валентные электроны атома металла, которые располагаются либо на последнем энергетическом слое (s-элементы, такие как натрий, кальций, литий и т. д.), либо на предпоследнем слое, содержащем, например, d-электроны. К ним относятся железо, марганец, медь и другие. В этих реакциях металл будет восстановителем, а йод, химическая формула которого I2, - окислителем. Поэтому именно эта высокая активность простого вещества является причиной его взаимодействия со многими металлами.

Заслуживает внимания взаимодействие йода с водой при нагревании. В щелочной среде реакция проходит с образованием смеси йодидной и иодноватой кислот. Последнее вещество проявляет свойства сильной кислоты и при дегидратации превращается в пятиокись йода. Если же раствор подкислить, то вышеназванные продукты реакции взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ – свободных молекул I2 и воды. Данная реакция относится к окислительно-восстановительному типу, в ней проявляются химические свойства йода как сильного окислителя.

Качественная реакция на крахмал

Как в неорганической, так и в органической химии существует группа реакций, с помощью которых можно выявить в продуктах взаимодействия определенные виды простых или сложных ионов. Для обнаружения макромолекул сложного углевода – крахмала - часто применяют 5%-й спиртовой раствор I2. Например, на срез сырой картофелины капают несколько его капель, и окраска раствора становится синей. Такой же эффект мы наблюдаем при попадании вещества на любой крахмалосодержащий продукт. Эта реакция, в результате которой получается синий йод, широко применяется в органической химии для подтверждения присутствия полимера в исследуемой смеси.

О полезных свойствах продукта взаимодействия йода и крахмала известно давно. Его применяли в условиях отсутствия противомикробных медикаментозных препаратов для лечения диареи, язвы желудка в состоянии ремиссии, заболеваний дыхательной системы. Широкое распространение крахмальный клейстер, содержащий примерно 1 чайную ложку спиртового раствора йода на 200 мл воды, получил из-за дешевизны ингредиентов и простоты приготовления.

Однако нужно помнить, что синий йод противопоказан в терапии маленьких детей, людей, страдающих повышенной чувствительностью к йодосодержащим препаратам, а также больным базедовой болезнью.

Как неметаллы реагируют между собой

Среди элементов главной подгруппы VII группы с йодом вступает в реакцию фтор – самый активный неметалл, обладающий наивысшей степенью окисления. Процесс проходит на холоде и сопровождается взрывом. С водородом I2 взаимодействует при сильном нагревании, причем не до конца, продукт реакции – HI - начинает разлагаться на исходные вещества. Йодоводородная кислота достаточно сильная и хоть по своим характеристикам похожа на хлоридную кислоту, все же проявляет более выраженные признаки восстановителя. Как видно, химические свойства йода обусловлены его принадлежностью к активным неметаллам, однако элемент уступает по окислительной способности брому, хлору и, конечно же, фтору.

Роль элемента в живых организмах

Наибольшее содержание ионов I- находится в тканях щитовидной железы, где они входят в состав тиреотропных гормонов: тироксина и трийодтиронина. Они регулируют рост и развитие костной ткани, проведение нервных импульсов, скорость обмена веществ. Особенно опасен недостаток йодсодержащих гормонов в детском возрасте, так как возможна задержка психического развития и появление симптомов такого заболевания, как кретинизм.

Недостаточная секреция тироксина у взрослых связана с дефицитом йода в воде и продуктах питания. Она сопровождается выпадением волос, образованием отеков, снижением физической активности. Избыток элемента в организме также крайне опасен, так как развивается базедова болезнь, симптомы которой – возбудимость нервной системы, тремор конечностей, резкое исхудание.

Высокое содержание соединений йода обнаруживается у некоторых представителей мира флоры. Низшие растения – бурые и красные водоросли - накапливают их в своем талломе. Среди высших растений рекордсменами по накоплению йода являются вишня, хурма, финики и свекла. Большое количество элемента содержат морепродукты и морская рыба.

Распространение йодидов в природе и способы получения чистого вещества

Основная масса элемента присутствует в живых организмах и оболочках Земли – гидросфере и литосфере - в связанном состоянии. Соли элемента есть в морской воде, но их концентрация незначительна, поэтому извлекать чистый йод из нее нерентабельно. Гораздо эффективнее получение вещества из золы бурых водорослей: фукуса, ламинарии, саргассума.

В промышленных масштабах I2 выделяют из подземных вод в процессах добычи нефти. При переработке некоторых руд, например чилийской селитры, в ней встречаются иодаты и гипоиодаты калия, из которых в дальнейшем добывают чистый йод. Достаточно рентабельно получать I2 из раствора йодоводорода, окисляя его хлором. Полученное соединение является важным сырьем для фармацевтической промышленности.

Кроме уже названного 5% спиртового раствора йода, содержащего не только простое вещество, но и соль – иодид калия, а также спирт и воду, в эндокринологии по медицинским показаниям применяют такие препараты, как "Йод-актив" и "Йодомарин".

В районах с низким содержанием природных соединений, кроме йодированной пищевой соли, можно использовать такое лечебное средство, как "Антиструмин". Он содержит действующее вещество – йодид калия - и рекомендуется в качестве профилактического препарата, применяемого для предотвращения симптомов эндемического зоба.

fb.ru

Йод - это... Что такое Йод?

химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы; в организме человека содержится в виде неорганического йодида и составной части тиреоидных гормонов и их производных. Элементарный Й., неорганические и органические соединения Й. используются в качестве лекарственных средств и как реактивы в лабораториях, в т.ч. клинико-диагностических. Атомный номер йода 53, атомная масса 126,9045. Природный Й. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Известны 24 радиоактивных изотопа Й. с массовыми числами от 117 до 139, включая два изомера (121мI и 126мI). В медицине применяют четыре радиоизотопа йода: 123I, 125I, 131I и 132I. Первым из искусственных радиоактивных изотопов нашел широкое клиническое применение йод-131 (позднее йод-132), но затем в радиодиагностике эти изотопы стали постепенно вытесняться радиофармацевтическими препаратами с йодом-123 (для исследований in vivo) и с йодом-125 (главным образом для радиоиммунохимических исследований in vitro). Элементарный Й. представляет собой темно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском, tпл. 113,6°, tкип. 184,35°. При медленном нагревании Й. испаряется (возгоняется) с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий специфический запах.

Йод растворим в большинстве органических растворителей, в воде он растворяется гораздо хуже. Он проявляет отрицательную и положительную валентность, однако соединения, в которых йод положительно валентен, мало устойчивы и почти не встречаются в природе. В соединениях йод может иметь валентности — 1 (йодиды), + 5 (йодаты) и + 7 (перйодаты), известны также соединения Й. с валентностью + 1 (гипойодиты). Биологической активностью и антисептическими свойствами Й. обладает лишь в положительно валентной форме.

В природе Й. распространен почти повсеместно, он содержится во всех живых организмах, воде, минеральных водах, минералах, почве. В земной коре его содержится мало (4․10-5% по массе). Наибольшее количество Й. сконцентрировано в морской воде (0,06 мг/мл), воздухе и почвах приморских районов. В этих же районах отмечается наиболее высокое содержание Й. в растительных продуктах (зерновых, овощах, картофеле, фруктах) и в продуктах животного происхождения (мясе, молоке, яйцах). Относительно много Й. содержится в мясе некоторых морских рыб и устриц. Особенно богаты Й. морские водоросли и губки. Очень много Й. в рыбьем жире. Содержание Й. в 1 л питьевой воды в среднем равно 0,2—2,0 мкг. Отмечена зависимость содержания Й. в окружающей среде от содержания органических веществ в почве, что имеет большое значение для возникновения очагов эндемического зоба. По своему значению для жизнедеятельности организма Й. относится к истинным микроэлементам (Микроэлементы). Основное физиологическое значение Й. определяется его участием в функции щитовидной железы (Щитовидная железа). Поступающий в щитовидную железу Й. подвергается окислению и включается в процесс биосинтеза тиреоидных гормонов (Тиреоидные гормоны). Недостаточное поступление Й. приводит к нарушению функции железы, ее гиперплазии и развитию зоба эндемического (Зоб эндемический). В организме взрослого человека содержится 20—30 мг йода, причем около 10 мг — в щитовидной железе. Концентрация Й. в крови в норме составляет 669,8 ± 275,8 нмоль/л (8,5 ± 3,5 мкг/100 мл), 35% этого количества Й. находится в плазме крови (три четверти — в виде органических соединений). Содержание Й. в тканевых жидкостях не превышает 1/31/4 от его содержания в плазме крови. Кроме того, Й. частично депонируется в липидах. При гипертиреозе содержание Й. в крови может возрастать до 7,9 мкмоль/л (100 мкг/100 мл). Повышение концентраций Й. в крови отмечается также при некоторых заболеваниях печени и беременности. При гипотиреозе содержание Й. в крови может резко снизиться, в основном за счет его органических соединений. Принято считать, что человек должен получать минимум 50—60 мкг йода в сутки. Однако многие исследователи полагают, что для обеспечения оптимального функционирования щитовидной железы требуются значительно большие количества йода (200 мкг в сутки и более). Радиобиологические исследования показали, что в организме здорового человека за сутки катаболизируется до 300 мкг тироксина и трийодтиронина, при этом с мочой выделяется 50 мкг иода. Элементарный Й. легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки, а в парообразном состоянии — через легкие. Скорость всасывания элементарного Й. из желудочно-кишечного тракта во многом зависит от качественного состава пищи. Содержащиеся в ней белки и жиры связывают элементарный Й. и замедляют его всасывание в кишечнике. В значительных количествах Й. накапливается в органах осуществляющих его выделение из организма. При сифилисе и туберкулезе Й. накапливается также в гуммах и туберкулезных очагах, что, возможно, связано с высоким содержанием в них липидов.

Из организма Й. выводится главным образом почками (до 70—80% от введенного количества) и частично слюнными, молочными, потовыми, железами слизистой оболочки желудка.

Иод токсичен. При хронической интоксикации парами Й. или его соединениями наблюдаются слезотечение, насморк, кашель, слюнотечение, тошнота, рвота, головная боль, появляется угревая сыпь (йодизм). При попадании на кожу Й. может вызывать дерматиты. В тяжелых случаях возможно развитие специфического поражения кожи — йододермы. При отравлениях элементарным Й. язык и слизистая оболочка ротовой полости становятся бурыми, выдыхаемый воздух имеет специфический запах Й., ощущается жжение во рту и в верхних отделах желудочно-кишечного тракта, отмечаются слюнотечение, головная боль, отек гортани, носовые кровотечения, сыпь, морфологически похожая на крапивницу, пятнистую эритему и т. п., альбуминурия, гемоглобинурия. Признаки острого отравления Й. в очень тяжелых случаях дополняются анурией, угнетением ц.н.с. отеком легких. Рвотные массы после приема элементарного Й. внутрь имеют коричневую или голубую (при наличии в желудочном содержимом крахмала) окраску. После отравлений Й. в течение долгого времени у пострадавшего отмечают слабость, угнетение системы иммунитета. При оказании первой помощи больного нужно перенести на свежий воздух, согреть и обеспечить ему полный покой. Необходимо провести немедленную ингаляцию кислорода и 5% раствора натрия тиосульфата, внутривенно ввести 30—50 мл 10—20% раствора натрия тиосульфата. Внутрь назначают обильное питье мучного отвара, жидкого крахмального клейстера, водной суспензии активированного угля, молока (но не при отравлении йодоформом!), слизистых отваров, 5% раствора натрия тиосульфата (2—4 стакана), щелочных минеральных вод. Показано полоскание рта, горла и носа 2% раствором натрия бикарбоната; промывание желудка 1—3% раствором натрия тиосульфата, который переводит элементарный Й. в менее токсичный йодид натрия. При отравлениях любыми препаратами Й. применяют также солевые слабительные и средства симптоматической терапии.

Предельно допустимая концентрация паров йода и его соединений в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м3.

Для качественного обнаружения Й. к исследуемому материалу приливают крахмальный клейстер и 1—2 капли хлорной воды; в присутствии Й. появляется синее окрашивание, исчезающее при нагревании и снова появляющееся при охлаждении. Выявить Й. можно также, прилив в пробирку с исследуемым материалом бензол, бензин или хлороформ с последующим добавлением хлорной воды. При встряхивании пробирки выделяющийся Й. переходит в слой растворителя, окрашивая его в характерный для Й. сине-фиолетовый цвет. Количественное определение Й. производят титрованием испытуемого раствора азотнокислым серебром в присутствии индикатора или титрованием такого раствора в кислой среде тиосульфатом натрия в присутствии крахмального клейстера (см. Титриметрический анализ). Препараты йода. В медицинской практике применяют препараты, содержащие элементарный йод, — раствор йода спиртовой, раствор Люголя (см. Антисептические средства), препараты, способные освобождать элементарный йод — йодинол, йодоформ, кальцийодид; препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды), — калия йодид и натрия йодид; препараты, содержащие прочно связанный йод, — йодолипол, билитраст и другие рентгеноконтрастные вещества; радиоактивные препараты йода.

Элементарный Й. обладает выраженными противомикробными свойствами. По характеру противомикробного действия Й. идентичен другим галогенам (хлору, брому), но вследствие меньшей летучести действует более продолжительно. Препараты, способные освобождать элементарный Й. (йодоформ и др.), оказывают противомикробное действие только при контакте с тканями и микроорганизмами, вызывающими восстановление связанного Й. до элементарного. В отличие от элементарного Й. йодиды практически не активны в отношении бактериальной флоры.

Для препаратов элементарного Й. характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани. В высоких концентрациях эти препараты вызывают прижигающий эффект. Местное действие элементарного Й. обусловлено его способностью осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный Й., оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.

Характер резорбтивного действия препаратов элементарного Й. и йодидов одинаков. Наиболее выраженное влияние при резорбтивном действии препараты Й. оказывают на функции щитовидной железы. В малых дозах (препарат «микройод») препараты Й. тормозят функцию щитовидной железы (см. Антитиреоидные средства), а в больших дозах стимулируют. Влияние препаратов Й. на обмен веществ проявляется усилением процессов диссимиляции. При атеросклерозе они вызывают некоторое снижение концентрации холестерина и β-липопротеинов (см. Липопротеины) в крови; кроме того, повышают фибринолитическую и липопротеиназную активность сыворотки крови и замедляют скорость свертывания крови. Накапливаясь в сифилитических гуммах, Й. способствует их размягчению и рассасыванию. Однако накопление Й. в туберкулезных очагах приводит к усилению в них воспалительного процесса. Выделение Й. экскреторными железами сопровождается раздражением железистой ткани и усилением секреции, поэтому препараты Й. (в малых дозах) обладают отхаркивающим действием и стимулируют лактацию. Однако в больших дозах они могут вызывать угнетение лактации.

Препараты Й. используют для наружного и внутреннего применения. Наружно назначают главным образом препараты элементарного Й. в качестве раздражающих и отвлекающих средств. Кроме того, эти препараты и препараты, отщепляющие элементарный Й., применяют в качестве антисептических средств.

Внутрь препараты Й. назначают при гипертиреозе, эндемическом зобе, третичном сифилисе, атеросклерозе, хронических интоксикациях ртутью и свинцом; в качестве отхаркивающих средств внутрь используют йодиды.

Калия йодид (kalii iodidum; синоним: калий йодистый, Kalium iodatum) представляет собой бесцветные или белые кубические кристаллы либо белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Растворим в воде (1:0,75), спирте (1:12) и глицерине (1:2,5). Применяют для лечения и профилактики эндемического зоба, при гипертиреозе, сифилисе, глазных заболеваниях (катаракта и др.), актиномикозе легких, кандидозе, бронхиальной астме и в качестве отхаркивающего средства. Препарат назначают внутрь (в растворах и микстурах) из расчета по 0,3—1 г на прием, 3—4 раза в день после еды; при третичном сифилисе — в виде 3—4%. раствора по 1 столовой ложке 3 раза в день после еды. При актиномикозе легких применяют 1020% растворы препарата по 1 столовой ложке 4 раза в день. Внутривенное введение растворов калия йодида противопоказано в связи с угнетающим действием ионов калия на сердце.

Формы выпуска: порошок: таблетки, содержащие по 0,5 г калия йодида и по 0,005 г калия карбоната. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Калия йодид выпускается также в виде специальных таблеток «Антиструмин», применяемых для профилактики эндемического зоба. Таблетки содержат по 0,001 г калия йодида.

Кальцийодин (Calciiodinum; синоним: кальция йодбегенат, сайодин) представляет собой смесь кальциевых солей йодбегеновой кислоты и других йодированных жирных кислот. Он имеет вид крупного желтоватого, жирного на ощупь порошка без запаха или со слабым запахом жирных кислот. Практически не растворим в воде, очень мало растворим в спирте и эфире, легко растворим в теплом безводном хлороформе. Содержит не менее 24% йода и 4% кальция.

Переносится лучше неорганических препаратов Й.: не раздражает слизистую оболочку желудка и кишечника, практически не вызывает явлений йодизма.

Применяют при атеросклерозе, нейросифилисе, бронхиальной астме, хроническом бронхите и других хронических заболеваниях, при которых показано лечение препаратами Й. Назначают внутрь по 0,5 г 2—3 раза в день после еды, таблетку следует хорошо раскрошить. Лечение проводят повторными курсами длительностью по 2—3 нед. с двухнедельными перерывами между отдельными курсами.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г. Хранение: в хорошо укупоренных банках темного стекла.

Натрия йодид (Natrii iodidum: синоним: натрий йодистый, Natrium iodatum) представляет собой белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. На воздухе сыреет и разлагается с выделением Й. Растворим в воде (1:0,6), спирте (1:3) и глицерине (1:2). По свойствам и показаниям к применению соответствует йодиду калия.

Назначают внутрь по 0,3—1 г 3—4 раза в день. В отличие от калия йодида препарат можно вводить внутривенно. При необходимости в вену вводят 10% раствор натрия йодида по 5—10 мл через 1—2 дня. Всего на курс лечения назначают 8—12 вливаний.

Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в сухом месте.

Натрия йодид и калия йодид входят в состав противоастматической микстуры по прописи Траскова (Mixtura antiasthmatica Trascovi).

Раствор йода спиртовой 5% (Solutio lodi spirituosa 5%, синоним: настойка йодная 5%, Tinctura lodi 5%, список Б) — прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 50 г, калия йодида 20 г, воды и 95% спирта поровну до 1 л.

Применяют наружно в качестве антисептического средства, например для обработки операционного поля и рук хирурга, при туалете и хирургической обработке ран, а также как раздражающее и отвлекающее средство. Внутрь принимают для профилактики и лечения атеросклероза, а также при лечении сифилиса. Для профилактики атеросклероза назначают по 1—10 капель 1—2 раза в день курсами по 30 дней 2—3 раза в год, для лечения атеросклероза — по 10—12 капель 3 раза в день, сифилиса — от 5 до 50 капель 2—3 раза в день. Препарат принимают в молоке после еды.

Детям в возрасте старше 5 лет можно давать по 3—6 капель 2—3 раза в день (по показаниям). Детям до 5 лет препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 20 капель, суточная — 60 капель.

Формы выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл: в ампулах по 1 мл. Хранение: в защищенном от света месте.

Раствор йода спиртовой 10% (Solutio lodi spirituosa 10%, синоним: настойка йодная 10%, Tinctura lodi 10%, список Б) — жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Содержит йода 100 г, 95% спирта до 1 л. При прибавлении к препарату воды выпадает мелкокристаллический осадок йода.

По свойствам, показаниям к применению (за исключением лечения сифилиса) и дозировке соответствует 5% спиртовому раствору йода. Детям внутрь препарат не назначают.

Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая — 10 капель, суточная — 30 капель.

Форма выпуска: в склянках оранжевого стекла по 10, 15 и 25 мл. Хранение: в защищенном от света месте. Препарат готовят на непродолжительный срок (до 1 мес.) и отпускают только по специальным требованиям.

Библиогр.. Зилва Дж.Ф. и Пэннелл П.Р. Клиническая химия в диагностике и лечении, пер с англ., с. 186, M., 1988; Монач В.О. Йод и проблемы жизни, Л., 1974, библиогр.

dic.academic.ru

Йод и его характеристики

Общая характеристика йода

Йод относится к редким (рассеянным) элементам, однако в природе его все-таки можно встретить в свободном состоянии в виде минерала (термальные источники вулкана Везувия). Значительное количество йода содержится в морской воде в виде солей йодидов или в земной коре в составе нефтяных буровых вод.

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета (рис. 1) с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Рис. 1. Йод. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса йода

Относительная атомная масса безразмерна и обозначается Ar (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9044 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Известно, что молекула йода двухатомна – I2. Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна:

Mr(I2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Изотопы йода

Известно, что в природе йод может находиться в виде единственного стабильного изотопа 127I. Массовое число равно 127, ядро атома изотопа содержит пятьдесят три протона и семьдесят четыре нейтрона.

Существуют искусственные нестабильные изотопы йода с массовыми числами от 108-ми до 144-х, а также семнадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 129I с периодом полураспада равным 1,57×107 лет.

Ионы йода

На внешнем энергетическом уровне атома йода имеется семь электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25.

В результате химического взаимодействия йод отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

I0 -1e → I+;

I0 -3e → I3+;

I0 -5e → I5+;

I0 -7e → I7+;

I0 +1e → I.

Молекула и атом йода

В свободном состоянии йод существует в виде двухатомных молекул I2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу йода:

Энергия ионизации атома, эВ

10,45

Относительная электроотрицательность

2,66

Радиус атома, нм

0,136

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

иод - это... Что такое иод?

ИО́Д см. Йод.

ИО́Д (йод) (лат. Iodum), I (читается «йод»), химический элемент с атомным номером 53, атомная масса 126,9045.
Природный иод состоит только из одного нуклида — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).
Иод расположен в пятом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ).
Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I-, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206, 0, 058—0,109, 0,056—0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45, 19,10, 33 эВ. Сродство к электрону –3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.
Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом.
История открытия
Иод был открыт в 1811 французским химиком Б. Куртуа (см. КУРТУА Бернар), который извлекал соду (Na2CO3) и поташ (К2СО3) из золы морских водорослей. Однажды он прилил концентрированную серную кислоту к остатку маточного раствора. К его удивлению, при этом наблюдалось выделение фиолетовых паров какого-то нового вещества (назван по цвету паров: греч. iodes — фиолетовый). В 1813—14 годах Ж.-Л. Гей-Люссак (см. ГЕЙ-ЛЮССАК Жозеф Луи) и Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри) доказали, что это — новое простое вещество, которому соответствует неизвестный ранее химический элемент.
Нужно отметить, что длительное время символом иода была латинская буква J. В те годы название элемента в химии записывали как «йод». И хотя после изменения знака элемента с J на I и утверждения нормы написания в химии элемента как «иод» прошло уже более 20 лет, написание «йод» сохранилось в современных словарях русского языка.
Нахождение в природе
Иод — очень редкий элемент земной коры. Его содержание в ней оценивается всего в 1,4·10-5 % (60-е место среди всех элементов). Так как иод химически достаточно активен, в свободном виде в природе он не встречается. Вместе с тем, соединения иода отличает высокая рассеяность — их микропримеси находят повсеместно. В круговороте иода в природе важную роль играет биогенная миграция. В небольших количествах иод содержится в буровых водах нефтяных и газовых скважин (откуда его и извлекают в промышленности), присутствует в морской воде (0,4·10-5 — 0,5·10-5 %). Собственные минералы иода — иодаргирит AgI, лаурит Са(IO3)2 и дитцеит 7Са(IO3)2·8CaCrO4 — крайне редки и практического значения не имеют (см. Иодиды природные (см. ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ) ).
Получение иода
При получении иода разбавленные водные иодсодержащие растворы сначала обрабатывают для перевода иода в форму I2 нитритом натрия NaNO2, а выделившийся свободный иод отделяют экстракцией. Для очистки иода используют его способность легко сублимировать (см. ниже).
Физические и химические свойства
Кристаллическая решетка иода ромбическая, параметры элементарной ячейки а = 0,4792 нм, b = 0,7271 нм, с = 0,9803 нм. Температура плавления 113,5 °C, температура кипения 184,35 °C. Важная особенность иода — способность сублимироваться (переходить из твердого в парообразное состояние) уже при комнатной температуре. Плотность иода 4,930 кг/м3. Стандартный электродный потенциал I2/I- в водном растворе равен +0,535 В.
В парах, в расплаве и в кристаллах существует в виде двухатомных молекул I2. Длина связи 0,266 нм, энергия связи 148,8 кДж/моль. Степень диссоциации молекул на атомы при 727 °C — 2,8%, при 1727 °C — 89,5%.
Иод плохо растворим в воде, причем протекает обратимая реакция
I2 + H2O = HI + HIO
Хорошо растворим иод в большинстве органических растворителей (сероуглерод, углеводороды, ССl4, СНСl3, бензол, спирты, диэтиловый эфир и другие). Растворимость иода в воде увеличивается, если в воде имеются иодид-ионы I-, так как молекулы I2 образуют с иодид-ионами комплексные ионы I3-.
По реакционной способности иод — наименее активный галоген. Из неметаллов реагирует напрямую без нагревания только с фосфором (образуется РI3) и мышьяком (образуется AsI3), а также с другими галогенами. Так, с бромом иод реагирует практически без нагревания, причем образуется соединение состава IBr. При нагревании реагирует с водородом Н2 с образованием газообразного HI.
Металлы реагируют с иодом обычно при нагревании. Протеканию реакции способствует наличие паров воды или добавление жидкой воды. Так, порошок алюминия вступает в реакцию с иодом, если к порошку добавить каплю воды:
2Al + 3I2 = 2AlI3.
Интересно, что со многими металлами иод образует соединения не в высшей степени окисления атома металла, а в низшей. Так, с медью иод образует только соединение состава CuI, с железом — состава FeI2. Все иодиды металлов, кроме иодидов AgI, CuI и Hg2I2, хорошо растворимы в воде.
Иод реагирует с водным раствором щелочи, например:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O,
а также с раствором соды:
3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI + NaIO3 + 3CO2
Раствор иодистого водорода (см. ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД) НI в воде — сильная (иодистоводородная (см. ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА)) кислота, по свойствам похожая на соляную кислоту (см. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА) . Иодноватистая кислота HIO — кислота очень слабая, существует только в разбавленных водных растворах. Также неустойчивы и ее соли — гипоиодиты.
Иодноватая кислота HIO3 представляет собой твердое вещество, в растворах ведет себя как сильная кислота. Соли этой кислоты — иодаты. Наиболее известен иодат калия KIO3, используемый в аналитической химии.
Степени окисления +7 иода отвечает иодная кислота НIO4, которая из растворов выделяется в виде дигидрата НIO4·2Н2О. Интересно, что все 5 атомов водорода в этом соединении могут быть замещены катионами металла. Например, известен периодат серебра состава Ag5IO6.
Для обнаружения иода в водных растворах используют чрезвычайно чувствительную иодкрахмальную реакцию. Синяя окраска крахмала в растворе различна и появляется, если к раствору добавить ничтожное количество иода — 1 мкг и даже менее.
Применение
Иод применяют для получения высокочистого титана, циркония, гафния, ниобия и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов). При иодидном рафинировании исходный металл с примесями переводят в форму летучих иодидов, а затем полученные иодиды разлагают на раскаленной тонкой нити. Нить изготовлена из заранее очищенного металла, который подвергают рафинированию. Ее температуру подбирают такой, чтобы на нити могло происходить разложение только иодида очищаемого металла, а остальные иодиды оставались в паровой фазе.
Используют иод и в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы. Как правило, в таких лампах пары иода находятся в среде тяжелого инертного газа ксенона (лампы часто называют ксеноновыми) и реагируют с атомами вольфрама, испаряющимися с нагретой спирали. Образуется летучий в этих условиях иодид, который рано или поздно оказывается вновь вблизи спирали. Происходит немедленное разложение иодида, и освободившийся вольфрам вновь оказывается на спирали. Иод применяют также в пищевых добавках, красителях, катализаторах, в фотографиии, в аналитической химии.
Биологическая роль
Иод относится к микроэлементам (см. МИКРОЭЛЕМЕНТЫ) и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок сончин и скелетопротеины морских многощетинковых червей. У животных и человека иод входит в состав гормонов щитовидной железы — тироксина (см. ТИРОКСИН) и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма (особенно — на интенсивность основного обмена, окислительные процессы, теплопродукцию). В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 12—20 мг иода, суточная потребность составляет около 0,2 мг.
Иод в медицине
В медицине используют «иодную настойку», обладающую дезинфицирующим действием. Следует иметь в виду, что обрабатывать иодной настойкой можно только небольшие раны, так как иод может вызвать омертвение ткани, что при больших ранах увеличит сроки их заживления. Микроколичества иода жизненно необходимы человеку, дефицит иода в организме приводит к заболеванию щитовидной железы — эндемическому зобу, встречающемуся в местностях с низким содержанием иода в воздухе, почве, водах. Обычно это высокогорья и области, удаленные от моря. Для того, чтобы обеспечить поступление в организм необходимых количеств иода, используют иодированную поваренную соль.
Искусственные радионуклиды иода — иод-125, иод-131, иод-132 и другие — применяются для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. Однако избыточное накопление радионуклида иода-131 в щитовидной железе (что, в частности, стало возможным после аварии на Чернобыльской АЭС) может привести к онкологическому заболеванию. Для предотвращения накопления иода-131 в щитовидной железе в организм вводят немного обычного (стабильного) иода. Щитовидная железа, поглотив этот иод, им насыщается и захватывать радионуклид иод-131 более уже не в состоянии. Так что даже если затем иод-131 и попадет в организм, он будет из него быстро выведен (период полураспада иода-131 сравнительно невелик и составляет около 8 суток, так что убыль радиоактивности происходит и за счет его распада). Для того, чтобы полностью «заблокировать» щитовидную железу от накопления в ней иода-131, врачи рекомендуют раз в неделю выпивать стакан молока, в который добавлена одна капля иодной настойки. Сделует помнить, что иод токсичен и в виде I2 , и в виде иодидов.

dic.academic.ru


Смотрите также

Женские новости :)